Draslík má hmotnost 39,1 amu. Chlorid má hmotnost 35,45 amu. Podle zákona zachování hmoty, jaká je hmotnost chloridu draselného, když se tyto dva ionty spojí?

Jednoduše atomové hmoty se přidávají, protože vzorec je KCl.

Odpovědět:

Atomová hmotnost # "KCl" # je # "74,6 u" #a jeho molární hmotnost je # "74,6 g / mol" #.

Vysvětlení:

Protože vzorec pro chlorid draselný je # "KCl" #přidejte atomové hmotnosti draslíku a chloru k určení atomové hmotnosti # "KCl" #.

# "Atomová hmotnost KCl" = "39,1 u + 35,45 u" = "74,6 u" #

Molární hmotnost jedné formule jednotky # "KCl" # je # "74,6 g / mol" #.

Draslík je velmi hořlavý kov, pokud se dostane do styku s vodou. Při hoření vodou vytváří hydroxid draselný (KOH). Pokud oddělujete draslík od 50 gramů KOH, kolik gramů draslíku byste měli?

Byste měli stejné množství draslíku, jak jste začali s! Masa je zachována. "Moly hydroxidu draselného" = (50 x g) / (56,11 x g * mol ^ -1) "Hmotnost kovového draslíku" = (50 x g) / (56,11 x g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol

Atomová hmotnost nově objeveného prvku je 98,225 amu. Má dva přirozeně se vyskytující izotopy. Jeden izotop má hmotnost 96,780 amu. Druhý izotop má procento hojnosti 41,7%. Jaká je hmotnost druhého izotopu?

100.245 "amu" M_r = (součet (M_ia)) / a, kde: M_r = relativní hmotnost (g mol ^ -1) M_i = hmotnost každého izotopu (g mol ^ -1) a = hojnost, buď udávaná jako % nebo množství g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"

Proč je pro zachování rovnováhy důležitý zákon zachování hmoty?

Protože odpadky se musí shodovat s odpadky .... Podívejte se zde a odkazy.