Odpovědět:
Viz. níže:
Vysvětlení:
Dřevo je většinou tvořeno celulózou, což je polymer tvořený mnoha
Takže technicky je spalování dřeva chemicky podobné metabolickému rozkladu uhlohydrátů ve vašem těle a produkuje energii.
Reakce hořícího dřeva by tak byla víceméně:
Celulóza + Kyslík -> Oxid uhličitý + voda
Tato reakce je také exotermní, uvolňuje teplo do okolí - takže můžete říci, že typ změny, ke které dochází, je, že chemická potenciální energie v uhlohydrátech se přemění na tepelnou energii, když se rozpadne.
Masivní dřevo je také spotřebováno v reakčním zbytkovém popelu, kterým mohou být některé materiály, které nemohly být řádně spalovány.
Abychom to shrnuli:
Spalování dřeva je exotermní reakce, která mění energii chemického potenciálu uloženou v celulóze na tepelnou energii (a světlo).
Nejpozoruhodnějšími změnami jsou uvolňování tepla do okolí a rozpad dřeva za vzniku vodní páry a oxidu uhličitého.
Timothy opravuje rám obrazu. Bude potřebovat 5 kusů dřeva, každá měřicí noha v délce. Vyřízne 5 kusů ze dřeva, které měří 4,5 stop. Kolik dřeva zůstane po tom, co Timothy rozseká 5 kusů?
Chudák Timmy nemá dost dřeva, aby vytvořil pět kusů nohy.
Paní Robertsová šila na každé tričko košile pomocí 2 metrů látky. Také šila (m + 2) šaty s použitím 5 yardů látky na každé šaty. Kolik látky použila úplně?
Viz níže uvedený postup řešení: Můžeme napsat výraz pro kolik látky, kterou paní Robertsová použila pro košile, jako: c_s = m * 2 Kde c_s je tkanina Mrs. Roberts použitá pro košile a m je počet košile paní. Roberts šil. Můžeme napsat výraz o tom, kolik látky paní Robertsová použila pro šaty jako: c_d = (m + 2) * 5 Kde c_d je tkanina Paní Robertsová pro šaty a m + 2 je počet košile paní. Roberts šil. Můžeme nyní napsat vzorec, kolik látky paní Robertsová používá jako: c = c_s + c_d Substituce a řešení pro c d
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"