Odpovědět:
Chlor má větší elektronegativitu než brom, což má za následek oxidaci bromidu (Br-) a redukci chloru.
Vysvětlení:
Chlor má větší afinitu k elektronům než brom, takže přítomnost bromidových iontů a plynného chloru znamená, že extra elektron, který má bromid, by byl převeden na chlor v spontánní a exotermní reakci.
ztráta elektronu bromidem je oxidační polovina reakce, zisk elektronu, aby se stal chloridem, je polovina redukce.
Bromová kapalina má nahnědlou barvu, takže změna barvy by naznačovala, že došlo k chemické reakci (bromid by byl bezbarvý).
Cl2 (g) + 2NaBr (aq) -> Br2 (l) + 2NaCl (aq)
Sukhdev měl syna a dceru. On rozhodl se rozdělit jeho majetek mezi jeho děti, 2/5 jeho majetku k jeho synovi a 4/10 k jeho dceři a odpočinku v charitativní důvěře. Čí jeho podíl byl více syn nebo dcera? Co cítíte o jeho rozhodnutí?
Dostali stejnou částku. 2/5 = 4/10 rarr Čitatel a jmenovatel první frakce (2/5) můžete vynásobit 2, abyste získali 4/10, což je ekvivalentní zlomek. 2/5 v desetinné formě je 0,4, stejně jako 4/10. 2/5 v procentech tvoří 40%, stejně jako 4/10.
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Mořská voda obsahuje 65 xx10 ^ -3 "g / l" bromidových iontů. Pokud jsou všechny bromidové ionty přeměněny na produkci Br_2, kolik mořské vody je potřeba k přípravě 1 kg Br_2? uveďte prosím metodu.
15384.6156003L mořské vody Víme, že mořská voda obsahuje (65xx10 ^ -3 "g bromidových iontů") / L Pokud chcete Br_2, následuje následující reakce Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - No tato reakce nemůže proběhnout, ale může to být poloviční reakce. Ale tato reakce může probíhat 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 pravý sloupec "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O" "Takže toto jako stechiometrie 1mol Br - reaguje s 1molem Br-, aby vytvořil 1 mol Br_2 nebo 2mol" Br "^ - reagují za vzni