Jaký je celkový tlak plynů v baňce v tomto bodě?

Odpovědět:

Varování! Dlouhá odpověď. #p_text (tot) = "7.25 bar" #

Vysvětlení:

Ano, potřebujete # ΔG ^ @ #, ale při 500 K, ne 298 K.

Vypočítat # ΔG ^ @ # při 500 K

Můžete jej vypočítat z hodnot uvedených v tabulce na 298 K.

#color (bílá) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": barva (bílá) (l) "- 398,9" barva (bílá) (m) "- 306,4" barva (bílá) (mm) 0 #

#S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": barva (bílá) (ml) 353barevná (bílá) (mm) 311,7barevná (bílá) (mll) 223 #

# Atext (r) H ^ = sumA_text (f) H ^ ("produkty") - sumA_text (f) H ^ ("reaktanty") = "(-306,4 + 398,9) kJ / mol" = "92,5 kJ / mol "#

# Δ_text (r) S ^ = sumS ^ @ ("produkty") - sumS ^ @ ("reaktanty") = (311,7 + 223 - 353) barva (bílá) (l) "kJ / mol" = "181,7 kJ / mol "#

# AG ^ = AH ^ -A ^ ^ #

při 227 ° C (500 K), # ΔG ^ @ = "92 500 J · mol" ^ "- 1" -500 "K" × "181,7 J" · "K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" = "(92 500 - 90 850) J · mol "^" - 1 "=" 1650 J · mol "^" - 1 "#

Vypočítat # K #

# ΔG ^ @ = "-" RTlnK #

#lnK = (- ΔG ^) / (RT) = ("-1650 J · mol" ^ "- 1") / (8.314 "J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1" × 500 "K") = "-0.397" #

#K = e ^ "- 0,397" = 0,672 #

Vypočtěte rovnovážné koncentrace

Nakonec můžeme nastavit ICE tabulku pro výpočet rovnovážných koncentrací.

#color (bílá) (mmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 #

# "I / mol·L" ^ "- 1": barva (bílá) (mm) 0.0923color (bílá) (mmm) 0color (bílá) (mmll) 0 #

# "C / mol·L" ^ "- 1": barva (bílá) (mmm) "-" xcolor (bílá) (mmm) "+" xcolor (bílá) (mm) "+" x #

# "E / mol·L" ^ "- 1": barva (bílá) (m) 0.0923 -xcolor (bílá) (mll) xcolor (bílá) (mmll) x #

# "PCl" _5 _0 = "0.120 mol" / "1.30 L" = "0.0923 mol / L" #

#K_text (c) = ("PCl" _3 "Cl" _2) / ("PCl" _5) = x ^ 2 / (0.0923-x) = 0.672 #

Test na zanedbatelnost:

#0.0923/0.672 = 0.14 < 400#. #X# není zanedbatelný. Musíme vyřešit kvadratickou rovnici.

# x ^ 2 = 0,672 (0,0923-x) = 0,0620 - 0,672x #

# x ^ 2 + 0,672x - 0,0620 = 0 #

#x = 0.0820 #

Vypočtěte celkový tlak

# "Celková koncentrace" = (0,0923 - x + x + x ") mol·L" ^ "- 1" = "(0,0923 + 0,0820) mol / L" = "0,1743 mol / l" # #

#p = (nRT) / V = cRT = (0,1743 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("mol·L" ^ "- 1")) × "0,083 14 bar" · barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("L · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1"))) × 500 barev (červená) (zrušit (barva (černá) ("K"))) = "7.25 bar" #

Objem uzavřeného plynu (při konstantním tlaku) se mění přímo jako absolutní teplota. Pokud je tlak 3,46-L vzorku neonového plynu při 302 ° K 0,926 atm, jaký by byl objem při teplotě 338 ° K, pokud se tlak nezmění?

3.87L Zajímavý praktický (a velmi běžný) chemický problém pro algebraický příklad! Toto neposkytuje skutečnou rovnici Zákona ideálního plynu, ale ukazuje, jak je jeho část (Charlesův zákon) odvozena z experimentálních dat. Algebraicky se říká, že rychlost (sklon čáry) je konstantní s ohledem na absolutní teplotu (nezávislá proměnná, obvykle osa x) a objem (závislá proměnná nebo osa y). Stanovení konstantního tlaku je nezbytné pro správnost, protože je zapojeno i do plynov

Nádoba s objemem 5 litrů obsahuje 9 mol a 12 mol plynů A a B. Každá ze tří molekul plynu B se váže na dvě molekuly plynu A a reakce mění teplotu z 320 ° K na 210 ° C. Jak moc se tlak mění?

Tlak v zásobníku klesá o Delta P = 9,43 * 10 ^ 6barevný (bílý) (l) "Pa" Počet mol plynných částic před reakcí: n_1 = 9 + 12 = 21 akvarel (bílý) (l) "mol" Plyn A je nadměrný. Trvá 9 * 3/2 = 13.5color (bílá) (l) "mol"> 12 barev (bílá) (l) "mol" plynu B, aby se spotřeboval veškerý plyn A a barva 12 * 2/3 = 8 (bílá l) "mol" <9 barva (bílá) l) "mol" naopak. 9-8 = 1 barva (bílá) (l) "mol" plynu A by byl nadměrný. Za předpokladu, že

Směs dvou plynů má celkový tlak 6,7 atm. Pokud má jeden plyn parciální tlak 4,1 atm, jaký je parciální tlak druhého plynu?

Parciální tlak druhého plynu je barevný (hnědý) (2,6 atm. Než začneme, dovolte mi představit Daltonův zákon rovnice parciálních tlaků: kde P_T je celkový tlak všech plynů ve směsi a P_1, P_2, atd. Jsou parciální tlaky každého plynu Na základě toho, co jste mi dali, známe celkový tlak, P_T a jeden z dílčích tlaků (řeknu jen P_1), chceme najít P_2, takže vše, co musíme udělat je přeuspořádán na rovnici pro získání hodnoty druhého tlaku: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Proto P_2 = 2,6 atm