Odpovědět:
Vysvětlení:
Nicméně u slabých kyselin je to:
Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?
Můžete to udělat s poměry. Rozdíl mezi 1% a 10% je 9. Musíte jít nahoru z 1% na 3% - rozdíl 2. Pak musí být přítomen 2/9 silnějšího materiálu, nebo v tomto případě 20mL (a kurz 70mL slabší věci).
Titrační problém - Vypočítejte koncentraci 20,0 ml roztoku H2S04, který vyžaduje 27,7 ml roztoku 0,100 M NaOH?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Nejdříve se vypočte počet molů (nebo množství) známého roztoku, který je v tomto případě roztokem NaOH. Objem NaOH je 27,7 ml nebo 0,0277 1. Koncentrace NaOH je 0,100 M nebo jinými slovy 0,100 mol / L Množství = koncentrace x objem 0.0277Lxx0.100M = 0,00277 mol Jak vidíte z reakční rovnice, množství H2_SO_4 je poloviční množství NaOH, jako je 2NaOH, ale pouze 1H_2SO_4 Množství H_2SO_4 = 0,00277 / 2 = 0,001385 mol Koncentrace = množství / objem 0,001385 mol / 0,02L = 0,06925M
Vypočítejte pH následujících vodných roztoků?
Varování! Dlouhá odpověď. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Pro a): Chlorid amonný, NH_4Cl se rozpustí v roztoku za vzniku amonných iontů NH_4 ^ (+), které působí jako slabá kyselina protonizující vodou za vzniku amoniaku, NH_3 (aq) a iontů hydronia H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Jak známe K_b pro amoniak, můžeme najít K_a pro amonný iont . Pro daný pár kyselina / báze: K_a krát K_b = 1,0 násobek 10-14 za předpokladu standardních podmínek. So, K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 krá