Kyslík a vodík reagují explozivně na vodu. V jedné reakci se 6 g vodíku spojí s kyslíkem za vzniku 54 g vody. Kolik kyslíku bylo použito?
"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b
Když se 2 moly vodíku zahřejí 2 moly jódu, vytvoří se 2,96 molu jodovodíku. Jaká je rovnovážná konstanta pro tvorbu jodovodíku?
"K" _ "c" = 4 V této otázce nemáme rovnovážnou koncentraci našich činidel a produktů, musíme to provést sami pomocí metody ICE. Nejprve musíme napsat vyváženou rovnici. barva (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 barva (bílá) (aa) + barva (bílá) (aa) "I" _2 barva (bílá) (aa) pravý trojúhelník barva (bílá) (aa) 2 "HI" Počáteční moly: barva (bílá) (aaaaaz) 2 barva (bílá) (aaaaaaa) 2 barva (bílá) (aaaaaaaaa) 0 Změna v krtcích: -1,
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"