Kolik molů kyslíku produkuje rozklad 6,0 mol chlorečnanu draselného, KCLO3?

Odpovědět:

# 9.0color (bílá) (l) "mol" #

Vysvětlení:

Chlorečnan draselný # "KClO" _3 # se rozkládá na draslík chlorid # "KCl" # a kyslík # "O" _2 #. Vyvažování rovnice

# "KClO" _3 až "KCl" + "O" _2 # (nevyvážené)

na základě skutečnosti, že počet molů atomů kyslíku by měl být stejný na obou stranách rovnice

# "KClO" _3 až "KCl" + 3/2 "O" _2 #

#color (modrá) (2) "KClO" _3 až 2 "KCl" + barva (zelená) (3) "O" _2 #

Proto je poměr počtu molů částic

# (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = barva (modrá) (3) / barva (zelená) (2) #

#n ("O" _2) = n ("KClO" _3) * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 3/2 * n ("KClO" _3) #

Proto se rozkládá # 6.0color (bílá) (l) "mol" # z # "KClO" _3 # výnos

# 6.0 * (n ("O" _2)) / (n ("KClO" _3)) = 6,0 * 3/2 = 9,0barevný (bílý) (l) "mol" #

Všimněte si, že tento druh # "KCl" # je vysoce stabilní. Oba draslíkový kation # "K" ^ + # a chloridový anion # "Cl" ^ - # dosáhli ušlechtilé plynové oktetové konfigurace elektronů valenčního obalu. Chemické reakce mají tendenci upřednostňovat chemicky nejstabilnější kombinaci. Proto by tato rozkladná reakce mohla nakonec vzniknout # "KCl" # místo jiných solí, které obsahují kyslík.

Rozklad H_2O_2 produkuje vodu a plynný kyslík, uvolňující 197 kJ na jeden mol H_2O_2. Kolik energie se uvolní, když začneme s 798 gramy H_2O_2?

Q = 4629,5 kJ Množství tepla (q) uvolněné z rozkladu 798 g H_2O_2 lze nalézt pomocí: q = DeltaHxxn, kde DeltaH je entalpie reakce a n je počet mol H_2O_2. Všimněte si, že DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Pro nalezení n můžeme jednoduše použít: n = m / (MM) kde m = 798g je daná hmotnost a MM = 34g * mol ^ (- 1) je molární hmotnost H_2O_2. n = m / (MM) = (798celcel (g)) / (34kancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 Tak q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (zrušení (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629,5 kJ

Kyslík a vodík reagují explozivně na vodu. V jedné reakci se 6 g vodíku spojí s kyslíkem za vzniku 54 g vody. Kolik kyslíku bylo použito?

"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b&#

Rozklad 97,1 * g hmotnosti chlorečnanu draselného, KClO_3, dává jakou hmotnost dioxidu?

Potřebujeme stechiometricky vyváženou rovnováhu. Vyrobí se přibližně 62,4 g plynného dioxidu. Začínáme se stechiometricky vyváženou rovnicí: KClO3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O2 (g) uarr Aby tato reakce dobře fungovala, vyžaduje malé množství MnO_2 jako katalyzátoru. Stechiometrie je stejná. "Moly KCl" = (97,1 x g) / (74,55 x g * mol ^ -1) = 1,30 mol. Vzhledem ke stechiometrii se 3/2 ekvivalentů dioxidu uvolní na jeden ekvivalent chlorečnanu draselného. A tedy hmotnost O2 = 3 / 2xx1,30 * molxx32,00 * g * mol ^ -1 = 62,4 x g # dioxygenov