Látka je 27% C a 73% S. Jaká je hmotnost uhlíku v 300 g této látky?

Odpovědět:

Hmotnost uhlíku bude 84 gramů

Vysvětlení:

1 / Převést% na gram

# 27g C. (1 mol C) / (12,011 g) = 2,3 mol C #

# 73g S. (1 mol S) / (32,059 g) = 2,3 mol S #

2 / Vydělte nejmenším počtem mol

# (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol C #; # (2,3 mmol) / (2,3 mol) = 1 mol S #

CS je empirický vzorec. Musíte najít molekulární vzorec.

# (300g) / (12.011 + 32.059) g # = 7

Vynásobte 7 empirickým vzorcem, takže se dostanete # C_7S_7 #. Toto je váš molekulární vzorec.

=> # 7 mol C. (12,011 g C) / (1mol C) = 84 #gramů C v látce

Odpovědět:

Hmotnost uhlíku je 91 g.

Vysvětlení:

# "Hmotnost C" = 300. barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("g substance")) × "27 g C" / (100 barev (červená) (zrušit (barva (černá) (" g substance "))) =" 91. g C "#

Paní Robertsová šila na každé tričko košile pomocí 2 metrů látky. Také šila (m + 2) šaty s použitím 5 yardů látky na každé šaty. Kolik látky použila úplně?

Viz níže uvedený postup řešení: Můžeme napsat výraz pro kolik látky, kterou paní Robertsová použila pro košile, jako: c_s = m * 2 Kde c_s je tkanina Mrs. Roberts použitá pro košile a m je počet košile paní. Roberts šil. Můžeme napsat výraz o tom, kolik látky paní Robertsová použila pro šaty jako: c_d = (m + 2) * 5 Kde c_d je tkanina Paní Robertsová pro šaty a m + 2 je počet košile paní. Roberts šil. Můžeme nyní napsat vzorec, kolik látky paní Robertsová používá jako: c = c_s + c_d Substituce a řešení pro c d&#

Při spalování 3,0 g uhlíku v 8,0 g kyslíku se připraví 11,0 g oxidu uhličitého. jaká bude hmotnost oxidu uhličitého, když se spálí 3,0 g uhlíku v 50,0 g kyslíku? Který zákon chemické kombinace bude řídit odpověď?

Znovu se vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Když se 3,0 g hmotnosti uhlíku spaluje v 8,0 g hmotnosti dioxygenu, uhlík a kyslík jsou stechiometricky ekvivalentní. Reakce spalování samozřejmě probíhá podle následující reakce: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Když se spálí 3,0 g hmotnosti uhlíku v 50,0 g hmotnosti dioxygenu, je přítomen kyslík. ve stechiometrickém přebytku. Přebytek dioxidu je 42,0 g. Zákon zachování hmoty, „odpadky v odpadech“, platí pro oba příklady. Většinu času, v uhlí-vypaloval gener

Rosa koupila 4 skleněné těžítka. Těžítka vážila 23 liber. Jaká byla hmotnost každého těžítka?

5,75 liber každý Když se snažíte najít individuální váhu, vydělte celkovou hmotnost podle množství těžítka 23/4 = 5.75 Doufám, že to pomůže!