Molekuly s dvojnými a trojnými vazbami mají pi vazby.
Každá vazba má jednu sigma vazbu.
Jednoduchá vazba má jednu sigma vazbu a žádné pi vazby.
Dvojitá vazba má jednu sigma vazbu a jednu pi vazbu.
Trojná vazba má jednu sigma vazbu a dvě pi vazby.
Ethylen má dvojnou vazbu C = C. Skládá se z sigma vazby a jedné pi vazby.
Acetylen má trojnou vazbu C = C. Skládá se z sigma vazby a dvou pi vazeb.
Tři pětiny studentů ve třídě Dylanovy třídy 35 mají domácí zvířata a 1/7 těch, kteří mají domácí zvířata, mají ryby. Kolik studentů ve třídě Dylana má rybu v zájmovém chovu?
Viz vysvětlení. Nejprve můžeme spočítat počet studentů, kteří mají domácí zvířata. Toto číslo je: p = 3 / 5xx35 = 3xx7 = 21 Nyní pro výpočet počtu studentů, kteří mají ryby, musíme vynásobit vypočtenou hodnotu 1/7: f = 21xx1 / 7 = 21/7 = 3 Odpověď: V Dylan's třídy jsou 3 studenti, kteří mají ryby jako své domácí mazlíčky.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Jaký typ intermolekulární síly by molekuly vody měly? Rozptýlení v Londýně? Dipólový dipól? Nebo vodíkové vazby?
Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby. Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly ... nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule. Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby. Kdykoli