Tři pětiny studentů ve třídě Dylanovy třídy 35 mají domácí zvířata a 1/7 těch, kteří mají domácí zvířata, mají ryby. Kolik studentů ve třídě Dylana má rybu v zájmovém chovu?
Viz vysvětlení. Nejprve můžeme spočítat počet studentů, kteří mají domácí zvířata. Toto číslo je: p = 3 / 5xx35 = 3xx7 = 21 Nyní pro výpočet počtu studentů, kteří mají ryby, musíme vynásobit vypočtenou hodnotu 1/7: f = 21xx1 / 7 = 21/7 = 3 Odpověď: V Dylan's třídy jsou 3 studenti, kteří mají ryby jako své domácí mazlíčky.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Proč mají organické sloučeniny vyšší teplotu tání a teplotu varu než anorganické sloučeniny?
Organické sloučeniny nemají vyšší bod tání a bod varu, anorganická sloučenina má. Je to kvůli rozdílu v chemických vazbách. Anorganické sloučeniny jsou většinou vyrobeny ze silných iontových vazeb, což jim dává velmi vysokou teplotu tání a bod varu. Na druhé straně jsou organické sloučeniny vyrobeny z poměrně slabých kovalentních vazeb, což je příčinou jejich nízkého bodu tání a bodu varu.