Hmota nemůže být vytvořena nebo zničena je zákon zachování hmoty. Jako když máte kostku ledu, roztaví se do kapaliny a když se zahřeje, stane se plynem. To může zmizet do lidského oka, ale je tam stále. V těchto změnách není hmota stvořena ani zničena. Led, řekněme, že začnete s 20 g ledu a necháte to na slunci, po chvíli led absorbuje teplo ze slunce a pomalu se roztaví do vody. Hmotnost vody, kterou dostanete, je 20g. Množství vody a ledu, které budete mít, bude podobné.
V této změně molekuly vody zamčené v ledu absorbují energii ze Slunce a budou se od sebe osvobodit a následně se změní na kapalnou vodu. V tomto procesu molekuly nebudou zničeny nebo vytvořeny. Počet molekul před změnou a po ní zůstane stejný.
Dalším příkladem je oxidace: Pokud je známá hmotnost mědi zahřívána v přítomnosti kyslíku, měď bude oxidovat, ale pokud ji můžete přesně změřit, hmotnost výsledného oxidu měďnatého bude stejná jako hmotnost mědi plus hmotnost kyslíku, který je s ním spojen. Takže žádná hmota nebyla ztracena.
Protože tam je Zákon zachování hmoty.
Pozorováním tisíců let byla masa zničená zde vytvořena jinde v jiné formě. Odrážíme to ve vyvážených reakcích.
Celková hmotnost 10 haléřů je 27,5 g, která se skládá ze starých a nových haléřů. Staré haléře mají hmotnost 3 g a nové haléře mají hmotnost 2,5 g. Kolik starých a nových haléřů je tam? Zobrazit práci?
Máte 5 nových haléřů a 5 starých haléřů. Začněte s tím, co víte. Víte, že máte celkem 10 haléřů, řekněme x starých a nových. Toto bude vaše první rovnice x + y = 10 Nyní se zaměřte na celkovou hmotnost haléřů, která má být 27,5 g. Nevíte, kolik máte starých a nových haléřů, ale víte, jaká je hmotnost jednotlivých starých penny a individuálního nového penny. Přesněji řečeno, víte, že každý nový penny má hmotnost 2,5 g a každý starý penny má h
Co můžete říci o hmotnosti reaktantů v chemické reakci?
Že jsou rovny hmotnosti produktů v této reakci ......... Hmotnost je vždy zachována v chemické reakci. Pokud existuje 10 * g produktů; je nutně 10 x g reaktantů ........
Hmotnost svíčky 0,72 g před vypálením. Jaká je hmotnost produktů této reakce? Bylo by to to samé jako vážení svíčky znovu (hmotnost je 0,27 g po spálení)?
Viz vysvětlení Reweighing svíčku před a po spalování jen ukazuje, kolik paliva bylo spáleno. Typický vosk na svíčky je alkan jako hentriacontan, takže napište chemický vzorec pro spalování tohoto alkánu. C_31H_64 + 47O_2 -> 31CO_2 + 32H_2O Vypočítejte molární hodnoty pro tento alkan. (0,72 g) / (436) = 0,00165 mol. Molární poměr alkanů k CO_2 je 1:31, takže násobí moly alkanu o 31, aby se získal počet molů pro CO_2. 0,00165 * 31 = 0,0511 molu Vynásobte moly CO_2 o 24dm ^ 3 a pak o 1000 pro získání v cm ^ 3.