Jaké množství železa je třeba k reakci s 16,0 g síry? 8 Fe + S8 ---> 8 FeS

Kolik gramů Fe se vyrobí, pokud 16,0 gramů síry?

Začneme vyváženou chemickou rovnicí, která je uvedena v otázce.

# 8Fe + S_8 -> 8FeS #

Dále určíme, co máme a co chceme.

Máme 16,0 gramů síry a chceme gramy železa.

Vytvořili jsme plán pro vyřešení problému

#grams S -> mol S -> mol Fe -> gramy Fe #

Potřebujeme molární hmotnost (# gfm #) z # S # a # Fe #.

# S # = 32,0 g / mol a # Fe # = 55,8 g / mol.

Potřebujeme molární poměr mezi # S #:# Fe # 1: 8. To vychází z koeficientů vyvážené chemické rovnice.

Nyní nastavíme konverzní faktory podle plánu shora.

Jednotka, kterou chceme v čitateli, jednotka zrušit ve jmenovateli.

# 16,0 g S * (1 mol S) / (32,0 g S) * (8 mol Fe) / (1 mol S) * (55,8 g Fe) / (1 mol Fe) = #

Vynásobte čitatele a rozdělte jmenovatele.

Výsledkem je

# 223,2 g Fe #

spotřebuje se 16,0 gramů # S #

Doufám, že to bylo užitečné.

SMARTER TEACHER