Kolik molů je v 37,9 g NaHC03?

Počet krtků = # "zadaná hmotnost" / "molární hmotnost" #

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0.452 "moles" #

Odpovědět:

# přibližně 0,451 mol #

Vysvětlení:

Najít molární hmotnost # NaHCO_3 # přidáním molární hmotnosti všech jednotlivých atomů:

# M_r = (22.99) + (1.01) + (12.01) +3 (16.00) = 84.01 gmol ^ -1 #

Použijte vzorec:

# n = (m) / M #

# n #= počet krtků

# m #= hmotnost vzorku v gramech

# M #= molární hmotnost sloučeniny

Proto:

# n = (37.9) /84.01#

#n cca 0.451 mol #

Metabolismus jednoho molu glyceryltrioleátu, C_57H_104O_6, běžného tuku, produkuje 3,510 × 10 ^ 4 kJ tepla. Kolik gramů tuku musí být spáleno, aby se zvýšila teplota 50 g vody z 25,0 ° C na 30 ° C?

Musíte spálit 0,026 g tuku. > Existují dva přenosy tepla. "teplo spalování trioleinu + teplo získané vodou = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 V tomto problému Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (bílá) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885,43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n barva (červená) (zrušit (barva (černá) (" mol ")) × ("

Při použití následující reakce, pokud 1,75 mol plynného dusíku reaguje s přebytkem vodíku, kolik molů NH_3 bude produkováno? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 mol Jednoduše vypište molární poměr známých a neznámých složek: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1,75mol = 3,5mol

Kolik molů kyslíku reaguje se 6 moly oktanu?

Oktan a kyslík reagují ve spalovací reakci, produkují oxid uhličitý a vodu v této reakci (po vyvážení rovnice): 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" Vynásobte obě strany 3: 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" Jasně, 6 mol oktanu reaguje s 50 moly kyslíku. To předpokládá, že oktan je zcela spálen. Nicméně, jestliže tam je neúplné spalování, oxi