Kyslík se skládá ze tří izotopů 16/8 O (15,995 u), 17/8 O (16999 u) a 18/8 O (17 999 u). Jeden z těchto izotopů, 17/8 O, obsahuje 0,037% kyslíku. Jaké je procento dalších dvou izotopů s použitím průměrné atomové hmotnosti 15.9994 u.

Množství # "" _ 8 ^ 16 "O" # je 99,762% a množství # "" _ 8 ^ 18 "O" # je 0,201%.

Předpokládejme, že máš 100 000 atomů O. Pak máš 37 atomů # "" _ 8 ^ 17 "O" # a 99 963 atomů jiných izotopů.

Nechat X = počet atomů # "" _ 8 ^ 16 "O" #. Pak počet atomů # "" _ 8 ^ 18 "O" # = 99 963 - X

Celková hmotnost 100 000 atomů je

X × 15.995 u + (99 963 - X) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u

15.995 X + 1 799 234.037 – 17.999 X + 628.963 = 1 599 940

2.004 X = 199 123

X = 199 123/2.004 = 99 762

Existuje tedy 99 762 atomů # "" _ 8 ^ 16 "O" # nebo 99,762%.

Počet # "" _ 8 ^ 18 "O" # atomy uhlíku je 99 963 - 99 762 = 201 atomů nebo 0,201%.

Snad to pomůže.

Brom se skládá ze dvou izotopů s hmotností 78,92 a 80,92 amu. Jaké je množství těchto dvou izotopů?

Isotopescolor (bílá) (XX) hmotnost (amu) barva (bílá) (X) Izotopová četnost Br-79color (bílá) (XXXX) 78.92color (bílá) (XXXXXXX)? Br-81color (bílá) (XXXX) 80.92color (bílá) (XXXXXXX)? "průměrná atomová hmotnost" = ("hmotnost *%" + "hmotnost *%" + "hmotnost *%" ...) Nechť x je% hojnosti Br-79 Nechť 1-x je% hojnosti Br-81 Br je 79,904 g / mol na periodické tabulce barev (oranžová) "(průměrná atomová hmotnost)" 79,904% = x + (1-x) 79,904% = (78,92 x x) + (80,92 * (1-x)) 79,904% = (78

Přirozeně se vyskytující europium (Eu) se skládá ze dvou izotopů s hmotností 151 a 153. 151/63 Eu má hojnost 48,03% a 153/63 Eu má hojnost 51,97%. Jaká je atomová hmotnost europia?

Atomová hmotnost europia je 152 u. Metoda 1 Předpokládejme, že máte 10 000 atomů Eu. Pak máte 4803 atomů "" _63 ^ 151 "Eu" a 5197 atomů "" _63 ^ 153 "Eu". Hmotnost "" _63 ^ 151 "Eu" = 4803 × 151 u = 725 253 u Hmotnost "" _63 ^ 153 "Eu" = 5197 × 153 u = 795 141 u Hmotnost 10 000 atomů = 1 520 394 u Průměrná hmotnost = (1520394 "u") / 10000 = 152 u Metoda 2 "" _63 ^ 151 "Eu": 48,03% × 151 u = 72,5253 u "" _63 ^ 153 "Eu": 51,97% × 153 u = 79,5141 u celke

Atomová hmotnost nově objeveného prvku je 98,225 amu. Má dva přirozeně se vyskytující izotopy. Jeden izotop má hmotnost 96,780 amu. Druhý izotop má procento hojnosti 41,7%. Jaká je hmotnost druhého izotopu?

100.245 "amu" M_r = (součet (M_ia)) / a, kde: M_r = relativní hmotnost (g mol ^ -1) M_i = hmotnost každého izotopu (g mol ^ -1) a = hojnost, buď udávaná jako % nebo množství g 98,225 = (96,780 (100-41,7) + M_i (41,7) / 100 M_i = (98,225 (100) -96,780 (58,3)) / 41,7 = 100,245 "amu"