Pokud se do 40 ml 0,20 M HC2H3O2 přidá 30 ml 0,10 M NaOH, jaké je pH výsledného roztoku při 25 ° C? Ka pro HC2H3O2 je 1,8 x 10 ^ –5 při 25 ° C.

Odpovědět:

Viz. níže:

Vysvětlení:

Reakce, která nastane, je:

`NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l)`

S použitím vzorce koncentrace můžeme zjistit množství molu `NaOH` a kyselina octová:

`c = (n) / v`

Pro `NaOH`

Pamatuj si to `proti` by měly být v litrech, tak vydělte všechny hodnoty mililitru 1000.

`cv = n`

`0,1 krát 0,03 = 0,003 mol` z `NaOH`

Pro `CH_3COOH`:

`cv = n`

`0,2 krát 0,04 = 0,008 mol` z `CH_3COOH`.

Takže 0,003 mol `NaOH` bude reagovat s kyselinou za vzniku 0,003 mol octanu sodného, `CH_3COONa`v roztoku spolu s 0,005 molem kyseliny rozpuštěné v celkovém objemu 70 ml. Tím se vytvoří kyselý pufrový roztok.

Pojďme najít koncentraci soli a kyseliny:

`c_ (kyselina) = (0,005) / 0,7 přibližně 0,0714 mol dm ^ -3`

`c_ (sa l t) = (0.003) /0.007 cca 0.0428 mol dm ^ -3`

Nyní můžeme použítHendersonova-Hasselbalchova rovnice najít `pH` výsledného roztoku.

Rovnice vypadá takto:

`pH = pKa + log_10 ((S a lt) / (Kyselina))`

Dostali jsme to `K_a` kyseliny, takže `pKa` je negativní logaritmus `K_a` hodnota.

`pKa = -log_10 K_a`

`pKa = -log_10 1,8 krát 10 ^ -5`

`pKa cca 4.74`

Nyní musíme do rovnice zapojit všechny hodnoty:

# pH = 4,74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)

`pH = 4,74-0,2218`

`pH cca 4,52`