Pokud se do 40 ml 0,20 M HC2H3O2 přidá 30 ml 0,10 M NaOH, jaké je pH výsledného roztoku při 25 ° C? Ka pro HC2H3O2 je 1,8 x 10 ^ –5 při 25 ° C.

Odpovědět:

Viz. níže:

Vysvětlení:

Reakce, která nastane, je:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

S použitím vzorce koncentrace můžeme zjistit množství molu # NaOH # a kyselina octová:

# c = (n) / v #

Pro # NaOH #

Pamatuj si to #proti# by měly být v litrech, tak vydělte všechny hodnoty mililitru 1000.

# cv = n #

# 0,1 krát 0,03 = 0,003 mol # z # NaOH #

Pro # CH_3COOH #:

# cv = n #

# 0,2 krát 0,04 = 0,008 mol # z # CH_3COOH #.

Takže 0,003 mol # NaOH # bude reagovat s kyselinou za vzniku 0,003 mol octanu sodného, # CH_3COONa #v roztoku spolu s 0,005 molem kyseliny rozpuštěné v celkovém objemu 70 ml. Tím se vytvoří kyselý pufrový roztok.

Pojďme najít koncentraci soli a kyseliny:

#c_ (kyselina) = (0,005) / 0,7 přibližně 0,0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0.003) /0.007 cca 0.0428 mol dm ^ -3 #

Nyní můžeme použítHendersonova-Hasselbalchova rovnice najít # pH # výsledného roztoku.

Rovnice vypadá takto:

# pH = pKa + log_10 ((S a lt) / (Kyselina)) #

Dostali jsme to # K_a # kyseliny, takže # pKa # je negativní logaritmus # K_a # hodnota.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 krát 10 ^ -5 #

#pKa cca 4.74 #

Nyní musíme do rovnice zapojit všechny hodnoty:

# pH = 4,74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)

# pH = 4,74-0,2218 #

#pH cca 4,52 #