Jaká je standardní entalpie reakce při spotřebování 6,45 g acetylenu?

Odpovědět:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Vysvětlení:

Změnu entalpie reakce můžete vypočítat pomocí entalpií formování reaktantů a produktů.

Vzorec je

#color (modrá) (bar (ul (| barva (bílá) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (produkty) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reaktanty) ^ @ barva (bílá) (a / a) |)) "" #

Krok 1. Vypočítejte # Δ_text (r) H ^ @ "# pro 1 mol reakce

#color (bílá) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (G")#

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": barva (bílá) (ml) "226.75" barva (bílá) (mmmll) 0 barva (bílá) (mmmll) "- 393.5" barva (bílá) (mmll) "-241,8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393,5 - 2 × 241,8) - (2 × 226,75 - 5 × 0)" barva (bílá) (l) "kJ" = "-2057,2 -" 453,50 barva (bílá) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Krok 2. Vypočítejte # Δ_text (r) H # pro 6,45 g # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6,45 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("g C" _2 "H" _2)) × × (1 barva (červená) (zrušit (barva (černá) ("mol C "_2" H "_2)))) / (barva 26.04 (červená) (zrušení (barva (černá) (" g C "_2" H "_2)))) (" -2511.1 kJ ") / (2 barvy (červená) (zrušit (barva (černá) ("mol C" _2 "H" _2)))) = "-311 kJ" #

Výsledkem reakce se vytvoří plyn acetylenu (C2H2) CaC2 (s) + 2 H20 (0) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Pokud se v této reakci spotřebuje 10 g CaC2, kolik vody je zapotřebí? Odpověď v jednotkách mol.

0,312 mol Nejprve zjistěte počet molů CaC_2, který se použije dělením hmotnosti molární hmotností. Molární hmotnost: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol CaC_2 reagujícího ze stechiometrie můžeme vidět, že pro každý mol CaC2, 2 mol H_2O 2 x x 0,156 = 0,312 mol H_20

Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?

Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re

Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?

Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"