N2o3 hybridizace?

Odpovědět:

Viz. níže:

Upozornění: Poněkud dlouhá odpověď!

Vysvětlení:

Prvním krokem při určování hybridizace je určení, kolik "nábojových center" obklopuje dotyčné atomy, při pohledu na Lewisovu strukturu.

1 centrum poplatků je ekvivalentní buď:

Jediná kovalentní vazba.

Dvojitá kovalentní vazba.

Trojitá kovalentní vazba.

Osamocený elektronový pár.

A pak je hybridizace rozdělena na:

4 Centrum poplatků: # sp ^ 3 #

3 Centrum poplatků: # sp ^ 2 #

2 Centrum poplatků: # sp #

Nyní Lewisova struktura # N_2O_3 # ukazuje rezonanci, protože je možné nakreslit dvě různé Lewisovy struktury:

Začněme zkoumat hybridizaci, počínaje levicovou Lewisovou strukturou.

Jeden dusík je vázán 1 dvojnou vazbou a 2 jednoduchými vazbami, takže musí mít 3 "nábojová centra" - to je # sp ^ 2 # hybridizované.

Druhý atom dusíku je vázán 1 jednoduchou vazbou, 1 dvojnou vazbou a má osamocený pár. Má 3 "nábojová centra", proto je to také # sp ^ 2 # hybridizované.

Oba "horní" atomy kyslíku na levé struktuře jsou oba # sp ^ 2 # hybridizují, protože mají 2 osamocené páry a 1 dvojitá vazebná centra.

Spodní kyslík má však 3 osamocené páry a 1 dvojnou vazbu, což činí 4-, takže je # sp ^ 3 # hybridizované.

Nyní se pohybujeme do správné struktury a vidíme, že atomy dusíku se v množství nábojových center (3) nemění, takže si zachovávají své # sp ^ 2 # hybridizace.

Nyní však horní levý a dolní levý kyslík mají jiné množství nábojových center než vlevo. (Nejpravděpodobnější kyslík je nezměněný - # sp ^ 2 #)

Nyní má nejvyšší kyslík 4 nabíjecí centra a je # sp ^ 3 # hybridní a spodní kyslík má 3 náboje centres- # sp ^ 2 #

(Poznámka, Věřím, že diagram je vadný - kyslík nemůže mít rozšířený oktet, takže předpokládám, že to má být # sp ^ 2 #, ačkoli diagram ukazuje # sp ^ 3 #)

Doufejme, že to pomohlo!