Rozpustnost iontových sloučenin je ovlivněna interakcemi solut-rozpouštědlo, běžným iontovým efektem a teplotou.
ATRAKTACE SOLUTE-SOLVENT
Silné rozpuštěné látky zvyšují rozpustnost iontových sloučenin. Iontové sloučeniny jsou nejrozpustnější v polárních rozpouštědlech, jako je voda, protože ionty pevné látky jsou silně přitahovány k molekulám polárního rozpouštědla.
SPOLEČNÝ EFEKT
Iontové sloučeniny jsou méně rozpustné jsou rozpouštědla, která obsahují společný ion. Například CaS04 je mírně rozpustný ve vodě.
CaS04 (s) Ca² (aq) + SO2² (aq)
Pokud voda již obsahuje ionty vápníku nebo síranové ionty, poloha rovnováhy se pohybuje doleva a rozpustnost klesá (Le Châtelierův princip).
TEPLOTA
Zvýšení teploty obvykle zvyšuje rozpustnost iontové sloučeniny, protože proces roztoku je obvykle endotermní.
CaSO (s) + teplo Ca² (aq) + SO ² (aq)
Le Châtelierův princip předpovídá, že zvýšení teploty (přidání tepla) posune polohu rovnováhy doprava. Sloučenina bude rozpustnější.
Jaké faktory ovlivňují rozpustnost v kombinaci pevná látka-kapalina?
Atrakce a teplota rozpuštěných rozpouštědel ovlivňují rozpustnost pevné látky v kapalině. > ATTRAKCE ROZPOUŠTĚCÍCH ROZTOKŮ Silné atraktivní síly mezi rozpouštědlem a rozpuštěnými částicemi vedou k větší rozpustnosti. Polární rozpuštěné látky se tedy nejlépe rozpouštějí v polárních rozpouštědlech. Nepolární rozpuštěné látky se nejlépe rozpouštějí v nepolárních rozpouštědlech. Polární solut je nerozpustný v nepolárním rozpouštědle a naopak. Obecné pravidlo, kt
Jaké faktory ovlivňují rozpustnost ve vodě?
Rozpustnost plynů a rozpustnost solí ve vodě Rozpustnost plynů ve vodě je ovlivněna teplotou, čistotou vody, tlakem (parciální tlak plynu ve vzduchu). Rozpustnost pevných látek (solí) ve vodě je ovlivněna teplotou, účinkem běžných iontů, různorodým účinkem iontů, pH atd.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou