Jaké ionty jsou přítomny v roztocích hydroxidu sodného?

Hydroxid sodný NaOH se skládá z pozitivního sodíkového kationtu #Na ^ + # a polyatomový hydroxidový anion #OH ^ - #.

V roztoku hydroxidu #OH ^ - # Tento typ je obvykle nerozpustný, ale se skupinou IA alkalického kovu, jako je sodík #Na ^ + # ionty se v roztoku disociují.

Podrobné vysvětlení zde:

Jaké ionty hydrolyzují ve vodných roztocích? + Příklad

Dva typy iontů hydrolyzují ve vodných roztocích: (1) soli slabých kyselin a zásad a (2) určité ionty kovů. Hydrolýza iontu je jeho reakce s vodou za vzniku kyselého nebo zásaditého roztoku. (1) octan sodný je sůl kyseliny slabé kyseliny octové. Acetátový ion je konjugovaná báze kyseliny octové. Hydrolyzuje ve vodě za vzniku zásaditého roztoku: CH2COO (aq) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH * (aq) Chlorid amonný je sůl amoniaku se slabou bází. Amonný ion je konjugovaná kyselina slabého amoniaku. Hydrol

Jako kyselý oxid siřičitý reaguje s roztokem hydroxidu sodného za vzniku soli nazývané síran sodný Na2S04 a voda. Napište vyváženou chemickou rovnici pro reakci (zobrazit stavové symboly)?

SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Nyní má vyvážená rovnice reakce stejné atomy každého prvku na obou stranách. Takže každý prvek počítáme atomy. Máme 1 atom síry na jedné straně (SO_2) a 1 na druhé straně (Na_2SO_3). Na jedné straně máme 3 atomy kyslíku (SO_2 a NaOH), ale 4 na druhé straně (Na_2SO_3 a H_2O). Máme 1 atom sodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (Na_2SO_3). Máme 1 atom vodíku (NaOH), ale 2 na druhé straně (H_2O). Pro její vyvážen

Jaká je redoxní reakce následujícího případu a předvídání jeho spontánnosti? Učitel chemie demonstruje zkoušku na bromidové ionty probubláváním plynného chlóru opatrně roztokem bromidu sodného.

Chlor má větší elektronegativitu než brom, což má za následek oxidaci bromidu (Br-) a redukci chloru. Chlor má větší afinitu k elektronům než brom, takže přítomnost bromidových iontů a plynného chloru znamená, že extra elektron, který má bromid, by byl převeden na chlor v spontánní a exotermní reakci. ztráta elektronu bromidem je oxidační polovina reakce, zisk elektronu, aby se stal chloridem, je polovina redukce. Bromová kapalina má nahnědlou barvu, takže změna barvy by naznačovala, že došlo k chemické reakci (bromid by byl