Na čem závisí rozpustnost KNO3? + Příklad

To souvisí se skutečností, že # KNO_3 # je iontová sloučenina.

Iontové sloučeniny se rozpouštějí ve vodě a kovalentní sloučeniny ne. Nejlepší příklad tohoto je NaCl (chlorid sodný: stolní sůl) - to je iontová sůl a snadno se rozpouští ve vodě. Kovalentní sloučenina jako je písek (oxid křemičitý: # SiO_2 #) se nerozpouští ve vodě.

To se děje proto, že molekuly dipólové vody přitahují kladné a záporné ionty a rozdělují je - v kovalentních sloučeninách, jako jsou např # SiO_2 # na atomech není žádný elektrický náboj, takže je obtížnější je rozebrat.

Na straně poznámka: dipól je molekula nebo atom, kde je větší koncentrace elektronů v jedné oblasti než jiná - to způsobuje, že jedna strana je mírně pozitivní a druhá strana mírně negativní. Například, pokud si představujete atom helia (který má dva elektrony) - a oba elektrony jsou na levé straně atomu, pravá strana nebude mít žádnou. Toto způsobí stranu s více elektrony mít mírně záporný náboj a stranu s méně mít mírně pozitivní náboj.

V případě iontové poruchy pak pozitivní strana molekul vody přitahuje negativní # NO_3 ^ (-) # část iontu, zatímco negativní #K ^ (+) # iont je přitahován k negativní straně vodního dipolu.