Jaké ionty hydrolyzují ve vodných roztocích? + Příklad

Dva typy iontů hydrolyzují ve vodných roztocích: (1) soli slabých kyselin a zásad a (2) určité ionty kovů.

Hydrolýza iontu je jeho reakce s vodou za vzniku kyselého nebo zásaditého roztoku.

(1) octan sodný je sůl kyseliny slabé kyseliny octové. Acetátový ion je konjugovaná báze kyseliny octové. Hydrolyzuje ve vodě za vzniku základního roztoku:

CH20C02 (aq) + H20 (l) CH3COOH (aq) + OH * (aq)

Chlorid amonný je sůl slabého amoniaku. Amonný ion je konjugovaná kyselina slabého amoniaku. Hydrolyzuje ve vodě za vzniku kyselého roztoku:

NH3 (aq) + H20 (l) NH2 (aq) + H202 (aq)

(2) Kovové ionty jsou Lewisovy kyseliny. V roztoku tvoří vodní ionty s obecným vzorcem #M (H O) _n ^ (m +) #. Příklady jsou #Be (H O) _4 ^ (2 +) #, #Al (H O) _6 ^ (3 +) #, a #Fe (H O) _6 ^ (3 +) #. Malé kovové ionty s vysokou hustotou náboje podléhají hydrolýze za vzniku kyselých roztoků. Například,

#Al (H20) _6 ^ (3+) + H_2O ^ Al (H20) _5 (OH) ^ (2+) + H_3O ^ + #