Reakce oxidační redukce (redox) zahrnují prvky, jejichž oxidační stav (náboj) se mění během reakce.
Zde je příklad redoxní reakce:
Mg (s) +
Mg nemá žádnou reakci před reakcí, poté, co má náboj +2 - což znamená, že byl oxidován.
Železo jde od +3 poplatek před reakcí k oxidačnímu stavu 0 po reakci - znamenat, že to bylo redukováno (redukovaný náboj kvůli přidání elektronů).
Pokud žádné prvky v reakčním stavu neoxidují (například: dvojitá substituční reakce), reakce není redoxní reakcí.
Zde je další příklad redoxní reakce s videem ukázky reakce …
Snad to pomůže.
Noel P.
Co znamená "calx" v oxidačně redukčních reakcích?
Jedná se o termín běžně používaný v reakcích, kdy pečete kov v místě s nadbytkem kyslíku (to jsem dělal v laboratoři anorganické chemie v kapuci). V zásadě můžete umístit kov do kelímku na drátěném pletivu (nebo hliněném trojúhelníku, podobně jako v diagramu) na kruhové svorce na prstencovém stojanu nad vypalovacím hořákem a zahřívat, dokud nevytvoří čistší látku. Calx je zbývající zbytek popela. Musíš se o tom ale starat, a pokud to bude trvat příliš dlouho, čistá ruda by se
Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?
Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"