Odpovědět:
Nejpomalejší krok v reakčním mechanismu.
Vysvětlení:
Mnoho reakcí může zahrnovat vícestupňové reakční mechanismy. Často se jedná o případ, kdy je rozčleněn do jednoho rychlého kroku a pomalého kroku, který by mohl nejprve vytvořit mezilehlý produkt a pak vyrábět konečný produkt, řekněme.
Pomalý krok se také nazývá "krok určující rychlost". Exprese rychlosti však ne vždy ukazuje reaktanty v pomalém kroku. Pomalý krok je někdy závislý na meziproduktech vyrobených v rychlejším kroku a zákon o rychlosti založený na pomalém kroku může být třeba přepsat na základě pouze reaktantů.
Voda unikající z obrácené kónické nádrže rychlostí 10 000 cm3 / min a zároveň je voda čerpána do nádrže konstantní rychlostí Pokud má nádrž výšku 6 m a průměr nahoře je 4 m a pokud hladina vody stoupá rychlostí 20 cm / min, když je výška vody 2 m, jak zjistíte, jakou rychlostí se voda čerpá do nádrže?
Nechť V je objem vody v nádrži v cm ^ 3; nechť h je hloubka / výška vody v cm; a r je poloměr povrchu vody (nahoře) v cm. Vzhledem k tomu, že nádrž je obrácený kužel, tak i množství vody. Protože nádrž má výšku 6 ma poloměr v horní části 2 m, podobné trojúhelníky znamenají, že frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 tak, že h = 3r. Objem invertovaného kužele vody je pak V = f {1} {3} r = {r} {3}. Nyní rozlišujeme obě strany s ohledem na čas t (v minutách), abychom získali frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdrac {dr} {dt} (pravidlo řetězu se
Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?
Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"