Jednotky konstanty Ideálního plynu jsou odvozeny z rovnice PV = nRT?
Kde tlak - P, je v atmosférách (atm), objem - V, je v litrech (L) molů -n, jsou v molech (m) a Teplota -T je v Kelvinech (K) jako ve všech výpočtech plynárenského zákona.
Když děláme algebraickou rekonfiguraci, skončíme s tlakem a objemem, o němž rozhodují krtci a teplota, což nám dává kombinovanou jednotku
Pokud se rozhodnete, že vaši studenti nebudou pracovat ve standardním faktoru tlaku, můžete také použít: 8.31
Teplota musí být vždy v Kelvinech (K), aby se zabránilo použití 0 ° C a nedostává se žádné řešení, když se studenti dělí.
Existuje variace zákona o ideálním plynu, který využívá hustotu plynu s rovnicí PM = dRT
Kde M je molární hmota v
Tlak a teplota musí zůstat v jednotkách atm a K a konstanta plynu zůstává R = 0,0821
Doufám, že je to užitečné.
SMARTERTEACHER
Jenny použila v březnu 132 kubických stop plynu, Kdyby si plynová společnost účtovala $ 0.32488 za sto kubických stop, kolik bude dlužit plynárenské společnosti?
0,43 $ převedeno na nejbližší druhé desetinné místo Počet použitelných stop 100 kubických stop je 132/100 Cena za každých 100 kubických stop je $ 0,2488 Takže celková splatná platba je 132 / 100xx $ 0,2488 = 0,43 US $ na nejbližší 2 desetinné místo
Proč je ideální ideální plynová konstanta?
Viz níže Je důležité pouze tehdy, když chcete spojit tlak nebo objem nebo krtky nebo teplotu plynu s některou z dalších hodnot. Je to konstanta proporcionality pro poměr (PV) / (nT), kde P je tlak, V je objem, n je moly plynu a T je teplota v Kelvinech. Pokud používáte newtony jako svůj tlak a m ^ 3 jako svůj objem, pak vaše plynová konstanta (vztah (PV) / (nT)) bude 8,314 J / molK. Pokud se vám ale líbí tlaky v atmosféře a objemech v litrech, pak bude vaše plynová konstanta činit 0,0821 Latm / molK. Ať tak či onak, s použitím rovnice ideálního plynu, P
Jaká je ideální plynová konstanta pro butan?
Vyberete hodnotu R založenou na vypnutých jednotkách pro známá množství v problému. Budete mít hodnoty nebo budete hledat hodnoty pro: V - může být v ml pro laboratoř (určitě převést na L) T - Kelvin (převést na Kelvin, pokud je uveden Celsius nebo Fahrenheit) n = moly P = Tlak (atm, mmHg, Torr, kPa ...) Klíč je obvykle tlak. Pro P v atm použití R = 0,082057 atmL / molK Pro P v kPa použití R = 8,31446 kPaL / mol Pro P v mmHg nebo Torr použití R = 62,36367 mmHgL / molK Podívejte se na podobnosti ve všech těchto případech? Jen tlak je jiný.