Co je galvanická buňka?

Odpovědět:

Elektrochemický článek, který produkuje elektrický proud z redox reakce.

Vysvětlení:

Podívejme se na následující redoxní reakci:

#Zn + Cu ^ (2+) -> Zn ^ (2+) + Cu #

Z oxidačních stavů to víme #2# elektrony jsou přeneseny z # Zn # na # Cu ^ (2 +) #.

Když se tato redoxní reakce stane přímo, elektrony se také přenášejí přímo - což není užitečné, pokud chceme provádět elektrický proud.

Galvanické články obvykle tento problém odstraní oddělením reaktantů na dva poloviční buňky a jejich propojení drátem.

Když # Zn # a # Cu ^ (2 +) # oddělí se elektrony # Zn # přes drát k dosažení # Cu ^ (2 +) #.

Tento tok elektronů vytvoří elektrický proud, který může být použit k práci!

Dvě poloviční buňky v galvanickém článku jsou katoda a anoda.

• katoda je poloviční buňka, která přijímá elektrony.

  Pro nás je to měděná půlka.

• anoda je poloviční buňka, která dává elektrony.

  Pro nás je to zineková poloviční buňka.

Je také důležité poznamenat, že existuje solný most který umožňuje, aby ionty proudily do dvou polovičních buněk.

Kdybychom neměli solný můstek, viděli bychom v katodě hromadění záporného náboje a hromadění kladného náboje v anodě. Pokud k tomu dojde, elektrony už nebudou moci proudit z anody na katodu.

Solné mosty řeší tento problém tím, že umožňují pozitivní ionty #Na ^ + # proudit do katody a záporných iontů jako # SO_4 ^ (2 -) # proudit do anody, udržovat náboj.