Abychom poznali, co je Delta G, musíme nejprve pochopit pojem spontánnosti.
Reakce je zvažována spontánní když to může reagovat s jiným prvkem na jeho vlastní, bez pomoci katalyzátoru.
Delta G je symbolem spontánnosti a existují dva faktory, které ji mohou ovlivnit, entalpie a entropie.
Entalpie - tepelný obsah systému při konstantním tlaku.
Entropie - množství poruchy v systému.
Níže je tabulka, která to shrnuje!
Když delta G> 0 - Je to spontánní reakce.
Když delta G <0 - Je to spontánní reakce.
Když delta G = 0 - Je v rovnováze.
Co je to delta a jak se vyrábí?
Delta je kus úrodné půdy na okraji řeky. Oni jsou vždy trojúhelníkové ve formě, od této doby jeho jméno nejlépe popisuje (delta-řecké písmeno ve tvaru trojúhelníku). Jak se tvoří? Jednoduchý. Konec řeky je vždy zásoba vyplavených sedimentů, ve kterých jsou bohaté na minerály, které lze nalézt v únikech ledovců. Jak řeka teče, to pomalu eroduje jednu část země na ústech řeky, tak delta má několik větví kvůli erozi. Delta velmi pomohla zemědělství od starověku časy. Vezměme si například
Jaká je hodnota Delta G při 5000 K, pokud DeltaH = -220 kJ / mol a DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbsova rovnice volné energie ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0,05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1
Proč je Delta G negativní pro elektrolytické reakce?
DeltaG ^ @> 0, ale po použití potenciálu E_ (buňka)> = 2,06V z externího zdroje energie se DeltaG stane negativním a reakce bude spontánní. Pojďme diskutovat o příkladu elektrolýzy vody. Při elektrolýze vody vzniká vodík a kyslík. Poloviční reakce anody a katody jsou následující: Anoda: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E ^ 2 + 1,23V Katoda: 4H_2O + 4e ^ (-) Reakce: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + spodní část (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (buňka) ^ @ = - 2,06VA negativní