Kolik molů kyslíku reaguje se 6 moly oktanu?

Oktan a kyslík reagují ve spalovací reakci, produkují oxid uhličitý a vodu v této reakci (po vyvážení rovnice):

# 2 "C" _8 "H" _18 + 25 "O" _2-> 16 "C" "O" _2 + 18 "H" _2 "O" #

Vynásobte obě strany podle #3#:

# 6 "C" _8 "H" _18 + 50 "O" _2-> 48 "C" "O" _2 + 54 "H" _2 "O" #

Jasně, #6# moly oktanu reagují #50# moly kyslíku.

To předpokládá, že oktan je zcela spálen. Nicméně, jestliže tam je neúplné spalování, oxid uhelnatý a saze mohou být produkovány, a jiný počet molů kyslíku bude reagovat s oktanem.

Odpovědět:

Cca. # 75 * mol # # "dioxygen gas …." #

Vysvětlení:

Když se zabýváte spalováním uhlovodíků, standardním protokolem je (i) vyvážení uhlíku jako oxidu uhličitého; (ii) rovnováha vodíku jako vody; a (iii) vyvážení dioxidového činidla.

Předpokládáme úplné spalování na oxid uhličitý a vodu … a píšeme rovnici UNBALANCED …

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarrCO_2 (g) + H_2O (l)) _ "nic vyváženého" #

Vyvážení uhlíků …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + H_2O (l)) _ "uhlíky vyvážené" #

Pak vyrovnejte vodíky jako VODA …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "uhlíky a vodíky vyvážené" #

Pak rovnováhu kyslíků …..

#underbrace (C_8H_18 (l) + 25 / 2O_2 rarr8CO_2 (g) + 9H_2O (l)) _ "VŠECHNY vyvážené" #

Můžete zdvojnásobit celou rovnici, pokud chcete.. odstranit poloviční integrální koeficient. Myslím, že aritmetika je tak snadnější …

A otázka navrhuje úplné spalování # 6 * mol # oktan. Vzhledem ke stechiometrické rovnici požadujeme # 6xx25 / 2 * mol # dioxygen … tj. # 75 * mol # # O_2 #. A jasně bychom mohli požádat o množství spáleného kyslíku a pro objem oxidu uhličitého, který se vyvinul za standardních podmínek. Jediné, co jsme zde udělali, je použít nějakou jednoduchou aritmetiku, aby se získala odpovídající stechiometrie.

Mohli bychom dále navrhnout neúplné spalování, aby SOME # CO # nebo některé #C#…tj….

#praha (C_8H_18 (l) + 11O_2 rarr6CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 9H_2O (l)) _ "neúplné spalování" #

Kolik uhlíku nebo oxidu uhelnatého dostaneme (a určitě dostaneme některé ve spalovacích nebo dieselových motorech) je určeno experimentem.

Kyslík a vodík reagují explozivně na vodu. V jedné reakci se 6 g vodíku spojí s kyslíkem za vzniku 54 g vody. Kolik kyslíku bylo použito?

"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b&#

Kolik molů vody by se vyprodukovalo, když zkombinujete 4 moly vodíku a 4 moly kyslíku?

4 moly vody. Tvorba vody je dána: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" nebo 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" Máme 4 moly kyslíku, ale pouze 4 moly vodíku, namísto 8. Takže 4 moly vodíku reagují s 2 moly kyslíku, čímž se získají 4 moly vody.

Když se 2 moly vodíku zahřejí 2 moly jódu, vytvoří se 2,96 molu jodovodíku. Jaká je rovnovážná konstanta pro tvorbu jodovodíku?

"K" _ "c" = 4 V této otázce nemáme rovnovážnou koncentraci našich činidel a produktů, musíme to provést sami pomocí metody ICE. Nejprve musíme napsat vyváženou rovnici. barva (bílá) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 barva (bílá) (aa) + barva (bílá) (aa) "I" _2 barva (bílá) (aa) pravý trojúhelník barva (bílá) (aa) 2 "HI" Počáteční moly: barva (bílá) (aaaaaz) 2 barva (bílá) (aaaaaaa) 2 barva (bílá) (aaaaaaaaa) 0 Změna v krtcích: -1,