Praktické problémy zahrnující kovalentní sloučeniny zahrnují názvosloví (pojmenování) a psaní vzorců. Tato odpověď se zaměří na názvosloví a psaní vzorců binárních kovalentních sloučenin.
Problém 1. Uveďte obecný název pro každou z následujících kovalentních sloučenin.
A.
b.
C.
d.
E.
Problém 2. Zapište názvy binárních sloučenin do Problem 1 pomocí předpon.
A. dihydrogenoxidu
b. trihydrid dusíku
C. tetrahydrid uhlíku
d. dihydrogenoxidu
E. monochlorid vodíku
Problém 3. Napište vzorce pro následující binární kovalentní sloučeniny.
A. oxid fosforečný Odpovědět:
b. tetrafluoridu křemíku Odpovědět:
C. trisulfid dinitrogen Odpovědět:
d. chlorid sírový Odpovědět:
Jak se liší jediná kovalentní vazba od dvojné kovalentní vazby?
Jediná kovalentní vazba zahrnuje oba atomy sdílející jeden atom, což znamená, že ve vazbě jsou dva elektrony. To umožňuje oběma skupinám na obou stranách otáčet. V dvojité kovalentní vazbě však každý atom sdílí dva elektrony, což znamená, že ve vazbě jsou 4 elektrony. Protože tam jsou elektrony vázané kolem strany, neexistuje žádný způsob, jak by se každá ze skupin mohla otáčet, což je důvod, proč můžeme mít E-Z alkeny, ale ne E-Z alkany.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Proč mají organické sloučeniny vyšší teplotu tání a teplotu varu než anorganické sloučeniny?
Organické sloučeniny nemají vyšší bod tání a bod varu, anorganická sloučenina má. Je to kvůli rozdílu v chemických vazbách. Anorganické sloučeniny jsou většinou vyrobeny ze silných iontových vazeb, což jim dává velmi vysokou teplotu tání a bod varu. Na druhé straně jsou organické sloučeniny vyrobeny z poměrně slabých kovalentních vazeb, což je příčinou jejich nízkého bodu tání a bodu varu.