Jaké intermolekulární síly jsou přítomny v CO_2?

Odpovědět:

Disperzní síly

Vysvětlení:

# CO_2 # má rozptylové síly nebo van der waals síly jako jeho jediná intermolecular síla. Od té doby # CO_2 # je vyroben z jednoho uhlíku a 2 kyslíku a uhlík i kyslík jsou nekovy, mají také kovalentní vazby.

Pro další informace existují 3 typy intermolekulárních sil.

1. Disperzní síly
2. Dipol-dipól
3. Vodíkové vazby

Disperzní síly jsou slabší než dipól-dipól a dipól-dipól jsou slabší než vodíkové vazby.

Disperzní síly jsou obvykle přítomny ve všech molekulách a jsou dočasné. Dipole-dipólové síly jsou přitažlivostí mezi kladným koncem jedné polární molekuly s negativním koncem jiné polární molekuly.

Vodíkové vazby jsou nejsilnější a vyskytují se tam, kde je buď molekula fluoridu, kyslíku nebo dusíku, která je vázána vodíkem, který je pak spojen buď s molekulou fluoridu, kyslíku nebo dusíku. Příkladem vodíkové vazby jsou molekuly vody.

Poslední věcí je, že vodíkové vazby jsou nejsilnější silou z mezimolekulárních sil, ale není to nejsilnější ve srovnání s jinými typy vazeb, jako je kovalentní vazba, protože kovalentní vazby jsou silnější než vodíkové vazby!

Odpovědět:

Londýnské disperzní síly.

Vysvětlení:

Existují tři typy intermolekulárních interakcí, jak je vidět v pořadí (typicky) nejsilnější až nejslabší:

• Vodíkové vazby
• Interakce dipólu a dipólu
• Londýnské rozptylové síly

Vodíkové vazby jsou interakce mezi atomy vodíku vázanými na atomy kyslíku / dusíku / fluoru a osamocené páry elektronů. Molekuly oxidu uhličitého neobsahují žádné atomy vodíku, takže by mělo být bezpečné vyloučit přítomnost vodíkových vazeb.

Dvojité vazby uhlík-kyslík v # "CO" _2 # molekuly jsou polární, s uhlíkem spojeným s druhým nejzávažnějším prvkem periodické tabulky. Nicméně, jak ukázaný na diagramu, centrální atom uhlíku obsahuje jen dvě elektronové domény (dvě dvojné vazby), dávat molekulu lineární geometrie.

V důsledku symetrického rozložení náboje se dipóly z vazeb oxidu uhličitého ruší. Jinými slovy, molekuly oxidu uhličitého nemají žádný čistý dipól / jsou nepolární proto se nezabývají interakcemi dipólu a dipólu.

Všechny molekuly, které obsahují elektrony, zažívají určitou míru londýnské disperzní síly. Tak je tomu v případě oxidu uhličitého Elektrony by se posunovaly z jedné strany molekuly na druhou a vytvářely by dočasné dipóly. Londýnské disperzní síly odkazují na elektrostatické atrakce mezi molekulami v důsledku přítomnosti dočasných dipólů.

Připevnění obrázku

1 Devona, "Jak mohu nakreslit Lewisův tečkový diagram pro oxid uhličitý?", Http://socratic.org/questions/how-can--draw-awis-dot-diagram-for-carbon- oxidu uhličitého