Jaké intermolekulární síly jsou přítomny v CH_3OH?

Odpovědět:

Máš vodík vázaný na VELMI ELEKTRONEGATIVNÍ atom kyslíku.

Vysvětlení:

A v takovém scénáři, kde je vodík vázán na silně elektronegativní prvek, je známo, že dochází k vodíkové vazbě… zvláštní případ polarity vazby …

Mohli bychom reprezentovat dipóly jako …

# H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H #

A v hromadném řešení se molekulární dipóly line up … a to je SPECIÁLNÍ případ dipólově-dipólové interakce, # "intermolekulární vodíkové vazby" #, což představuje POTENTovou mezimolekulární sílu, která zvyšuje teploty tání a teploty varu molekuly.

A tak máme normální body varu …

# CH_4 # #;-164# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_3 # #;-89# # "" ^ @ C #.

# H_3C-OH # #;+64.7# # "" ^ @ C #.

# H_3C-CH_2OH # #;+78.5# # "" ^ @ C #.

# H-O-H # #;+100.0# # "" ^ @ C #.

Samozřejmě, že mezi všemi molekulami působí rozptylové síly … ale ty nejsou stejné jako intermolekulární vodíkové vazby.

Jaké intermolekulární síly jsou přítomny v CH_3F?

Dipole-Dipole a London (Dispersion) síly. Velká otázka! Podíváme-li se na molekulu, neexistují žádné atomy kovů, které by tvořily iontové vazby. Navíc molekula postrádá atomy vodíku vázané na dusík, kyslík nebo fluor; vyloučení vodíkových vazeb. Konečně existuje dipól vytvořený rozdílem v elektronegativitě mezi atomy uhlíku a fluoru. To znamená, že molekula fluoromethanu bude mít silnou dipólovou-dipólovou sílu. Protože všechny molekuly mají sílu v Londýně (dis

Jaké intermolekulární síly jsou přítomny v CO_2?

Disperse Forces CO_2 má jako svou intermolekulární sílu disperzní síly nebo van der waalsovy síly.Protože CO_2 je vyroben z jednoho uhlíku a 2 kyslíku a uhlík i kyslík jsou nekovy, mají také kovalentní vazby. Pro další informace existují 3 typy intermolekulárních sil. Disperzní síly Dipol-dipól Vodíkové vazby Disperzní síly jsou slabší než dipóly-dipóly a dipóly-dipóly jsou slabší než vodíkové vazby. Disperzní síly jsou obvykle přítomny ve všech

Jaký druh intermolekulárních sil je přítomen v následujících sloučeninách: ClC4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 a SCl_6?

Varování! Dlouhá odpověď. Tady je to, co dostanu. Musíte nakreslit Lewisovu strukturu každé molekuly, použít teorii VSEPR k určení jejího tvaru a pak rozhodnout, zda se vazební dipóly zruší nebo ne. "CO" _2 a "CCl" _4 (Z www.peoi.org) "CO" _2 je lineární molekula s "O-C-O" úhlem vazby 180 °. Vazby dipóly jsou stejné av opačných směrech, takže se ruší. "CO" _2 je nepolární molekula. Jeho nejsilnější intermolekulární síly jsou londýnské disper