Reakční rychlost pro danou chemickou reakci je mírou změny koncentrace reaktantů nebo změny koncentrace produktů za jednotku času. Konstanta rychlosti reakce, k, kvantifikuje rychlost chemické reakce.
Rychlost se obvykle měří na základě toho, jak rychle koncentrace jednoho z reaktantů klesá. Předpokládejme například, že jste měli reakci mezi dvěma látkami A a B. Předpokládejme, že alespoň jeden z nich je ve formě, kde je rozumné měřit její koncentraci - například v roztoku nebo jako plyn.
A + B -------> Produkty
Pro tuto reakci můžete měřit rychlost reakce tím, že zjistíte, jak rychle koncentrace, řekněme, klesla za sekundu.
Toto se nazývá rychlostní rovnice pro reakci:
Koncentrace A a B musí být zvýšeny na určitou moc, aby ukázaly, jak ovlivňují rychlost reakce. Tyto síly se nazývají řády reakce vzhledem k A a B.
Rychlostní konstanta není ve skutečnosti konstantní! Mění se, pokud změníte teplotu reakce, přidáte katalyzátor nebo změníte. Rychlostní konstanta je konstantní, jestliže jedinou věcí, kterou měníte, je koncentrace reaktantů.