První chybou je, že tyto transformace jsou nemožné
Druhou chybou je, že každý proces, který je ztěžován, není spontánní.
Třetí chybou je, že endotermní procesy nejsou spontánní.
A spontánní nebo endoergní proces je proces, který nemůže nastat sám, bez jakékoli vnější hnací síly.
Je však možné (první chyba) s vnějším zásahem (energetické vstupy nebo vazby s jinými procesy). Například rozklad vody je nes spontánní proces. To nemůže nastat bez vnějšího vstupu energie (velmi vysoká teplota nebo elektrické síly, jak v electrolysis) t
Bereme vodík a kyslík a smícháme tyto dvě plynné látky v uzavřené nádobě, můžeme ještě dlouho čekat, ale nedostaneme žádnou vodu. Reakce by měla být spontánní, což je opakem spontánní reakce předchozího příkladu, ale nezačne.
Neměli bychom dospět k závěru, že tato reakce není spontánní (druhá chyba), jak vidíme z dalšího příkladu, který je velmi podobný.
Když vezmeme kus papíru, měl by reagovat spontánně s kyslíkem, ale to se nestane. Proč ne? Jsou tyto procesy spontánní? Spíš ne.
Tyto reakce jsou jednoduše příliš pomalé při teplotě místnosti, aby byly viditelné, ale pokud jsou spouštěny malou jiskrou nebo plamenem, začínají rychle, produkují dostatek tepelné energie, aby se samy udržely a skutečně spontánně vycházely.
Endotermické procesy nejsou vždy spontánní (třetí chyba). Někdy se vyskytují v úzkém systému, bez jakéhokoliv externího vstupu. můžete zkusit vložit do vody šumivý prášek a zjistit, že teplota vody klesá, protože je proces spontánní a vše se vyskytuje spontánně, i když zavřenou reakční směs uzavíráte v láhvi.
Je pravda, že většina exotermních procesů je také spontánní.
Jaké jsou některé běžné chyby, které studenti s Avogadrovým zákonem dělají?
Pro začátek nespecifikujte, zda se jedná o zákon o plynu, nebo o zákon rovnocennosti… a to jste tu udělali. Za podmínek konstantního tlaku .... Vpropn..i.e. vyjádřený objem je úměrný počtu částic, tj. počtu molů plynu ... Chemici samozřejmě používají "Avogadroovo číslo" k určení počtu částic atomů / molekul / částic v dané hmotě látky. .. Každopádně si myslím, že byste měli tuto otázku upřesnit ...
Jaké jsou některé běžné chyby, které studenti dělají s dynamickou rovnováhou?
Řekl bych, že jedna společná chyba nezdůrazňuje skutečnost, že existují dva procesy (vpřed a vzad), které se obě dějí ve stejnou dobu ve stejných sazbách. Video níže ukazuje vodu, která má přidanou sůl do bodu, kde je vytvořen nasycený roztok. Pak se přidá více soli, mezi procesy rozpouštění a krystalizace se vytvoří dynamická rovnováha. NaCl (y) pravýfartoon NaCl (aq) Video z: Noel Pauller Doufám, že to pomůže!
Jaké jsou některé běžné chyby, které studenti dělají s funkcí složení?
Někdy zapomínají, kde je každá funkce definována před sestavováním funkcí, což může vést k neexistujícím výsledkům. Někdy také zapomínají, že složení není komutativní operací, tj. F @ g! = G @f.