Jaký je počet dílčích úrovní a elektronů pro první čtyři základní kvantová čísla?

Odpovědět:

Pro kvantové číslo 1 je počet podúrovní 1, počet elektronů = 2.

Kvantové číslo 2, č. dílčích úrovní jsou 2, ne. elektronů = 8. 3, dílčí úrovně jsou 3 a ne. elektronů je 18.

Pro 4. kvantum č. dílčí úrovně jsou 4 a elektrony jsou 32.

Vysvětlení:

Pomocí této metody jej můžete snadno spočítat:

1. Předpokládejme, že hlavní kvantové číslo je symbolizován jako # n # Azimutální nebo sekundární kvantové číslo je symbolizován jako # l #

   magnetické Q.N je # m #

   a otáčení Q.N je # s #.

2. # n # = která energetická skořápka je; # l # = počet dílčích skořepin; # m # = počet orbitálů a elektronů.

   # l # =0, # n-1 # a # m # = #+-# l = # -l, 0, + l #.

3. Například v případě hlavního kvantového čísla 2,

   výsledek # l # je = # n-1 # = 2-1 = 1, což znamená počet subshells jsou dvě: 0 a 1.

Nyní výsledek pro # m # je: 0 = # s # (jeden orbitál subshell # s #) = 2 elektrony. A pro 1 = -1, 0, +1 = #P_x, P_y a P_z # (3 orbitály subshell # p #), elektron = 6 (každý orbitál může obsahovat maximálně 2 elektrony).

Celkový počet elektronů pro hlavní kvantové číslo 2 je tedy 8.