Z vrchu mé hlavy jsou zde některé body pro zmatek:
- Připomeňme si to
# "E" ^ @ "" _ "buňka" = "E" ^ @ "" _ "červená" + "E" ^ @ "" _ "ox" # , ale že potenciální hodnoty jsou typicky dány pouze jako redukční potenciály, takže oxidační potenciály jsou verzí s opačným znaménkem. - Oxidační reakce jsou také reverzní (převrácené reaktanty nebo produkty) obvykle poskytnutých redukčních reakcí.
- Buněčné potenciály pro galvanický článek by měly být vždy kladné - nastaveny redukční a oxidační potenciály pro dosažení co největšího potenciálu buněk.
- V galvanickém článku dochází k oxidaci na anodě a redukci na anodě.
- Elektrony proudí z anody na katodu.
- K anodě proudí anionty ze solného můstku a k katodě proudí kationty.
- Při vyvážení polovičních reakcí dávejte pozor na kyselé nebo základní prostředí a přidejte
# "H" ^ + # ,# "OH" ^ - # a / nebo# "H" _2 "O" "# odpovídajícím způsobem. - Vyvažovací elektrony v polovičních reakcích - počet elektronů když je vyvážený je počet elektronů použitých v rovnicích
#Delta "G" ^ @ = - n "FE" ^ @ # . - Přejít od
#"C"# na# "mol e" ^ - # , dělí Faradayovou konstantou. Chcete-li jít jinak, od krtků k coulombs, násobit#96485# . - Při výpočtu Gibbsovy volné energie si neuvědomujeme, že entalpie je často uváděna
# "kJ mol" ^ - 1 # vzhledem k tomu, že entropie je běžně uváděna v# "J mol" ^ - 1 # # "K" ^ - 1 # entalpie musí být často násobena#1000# při použití#Delta "G" ^ @ = Delta "H" ^ @ - "T" Delta "S" ^ @ # .
Jaké jsou některé běžné chyby studentů při kreslení struktur Lewis?
Stačí, když tuto otázku odejdete ... zde je jedno společné pozorování ... V angličtině na úrovni AS a A2 nesmíte do závěrečné zkoušky vzít slovník angličtiny. Stejně jako u jazykových zkoušek není povolen slovník angličtina / cizí jazyk. Při zkoušce z chemie nebo fyziky není periodický stůl povolen jen tak, aby byl aktivně poskytován. A to vám řekne atomové číslo a atomové masy všech 100 nebo tak známých prvků ... A Periodická tabulka poskytuje více než tohle .... moderní stůl vám d
Jaké jsou některé běžné chyby studentů s disociací kyseliny a báze?
Podívejte se na vysvětlení. Disociace nebo asociace protonů se děje jeden po druhém, ne všechny najednou. Ne H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) ale H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Ne NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ +, ale NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Některé druhy jsou amfoterní, což znamená, že mohou působit jako kyselina nebo báze (např. vody a čpavku). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Silné kyseliny a zásady se zcela disociují. Nezapomeňte, že pouze první proton pro H
Jaké jsou některé běžné chyby studentů s elektrickým potenciálem?
Je to mé pozorování v tomto fóru a jinde, že otázky, které začínají, co jsou některé běžné chyby, které studenti dělají ... nikdy nevyvolávají odpověď. To může být proto, že vyžaduje hluboké myšlení a mnoho let pozorování a záznamu.