Nejdelší kovalentní vazbou, kterou mohu najít, je jednoduchá vazba bismut-jod.
Pořadí délek vazeb je jednoduché> dvojité> trojité.
Největší atomy by měly tvořit nejdelší kovalentní vazby. Podíváme se tedy na atomy v pravém dolním rohu Periodické tabulky.
Nejpravděpodobnějšími kandidáty jsou Pb, Bi a I.
Délka experimentálních vazeb je:
Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266,5 pm.
Polární kovalentní vazba Bi-I je tedy nejdelší dosud kovalentně měřená.
Jak se liší jediná kovalentní vazba od dvojné kovalentní vazby?
Jediná kovalentní vazba zahrnuje oba atomy sdílející jeden atom, což znamená, že ve vazbě jsou dva elektrony. To umožňuje oběma skupinám na obou stranách otáčet. V dvojité kovalentní vazbě však každý atom sdílí dva elektrony, což znamená, že ve vazbě jsou 4 elektrony. Protože tam jsou elektrony vázané kolem strany, neexistuje žádný způsob, jak by se každá ze skupin mohla otáčet, což je důvod, proč můžeme mít E-Z alkeny, ale ne E-Z alkany.
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Která ze sil molekulární přitažlivosti je nejslabší: vodíková vazba, interakce dipólu, disperze, polární vazba?
Obecně řečeno, nejslabší jsou rozptylové síly. Vodíkové vazby, dipólové interakce a polární vazby jsou všechny založeny na elektrostatických interakcích mezi permanentními náboji nebo dipóly. Disperzní síly jsou však založeny na přechodných interakcích, ve kterých momentální fluktuace v elektronovém oblaku na jednom atomu nebo molekule je vyrovnána opačným momentálním kolísáním na druhém, čímž se vytváří momentální atraktivní interakce mezi dvěma