Odpovědět:
Píšeme stechiometrickou rovnici.
Vysvětlení:
A pak vyšetříme molární množství.
Ale CLEARLY, potřebujeme
V praxi by uhlovodík mohl neúplně spalovat, aby řekl
Jak víme, kolik uhlíku a oxidu uhelnatého získáme? Jak jinak než analýzou produktového mixu …? A jednoznačně podmínky této otázky tyto údaje neposkytují.
Odpovědět:
Kyslík je omezené činidlo
Vysvětlení:
Reakční rovnice je:
Molární hmotnost propanu je 44,09 g / mol
Molární hmotnost kyslíku je 31,99 g / mol
58 g propanu je 1,314 mol, tj. (
Z výše uvedené rovnice potřebujete 15 mol kyslíku k dokončení burm 1 mol propanu.
Takže 1,314 mol propanu vyžaduje 6,58 mol kyslíku, který by vážil 210 g.
Ale komora je zavřená a máte jen 200 g kyslíku, což znamená, že všechny propany nespalují. Potřebovali jste více kyslíku.
Kyslík je omezené činidlo
Kolik gramů kyslíkového plynu je zapotřebí k výrobě 36,0 gramů vody?
32 gramů. Nejlepším způsobem je podívat se na reakci mezi kyslíkem a vodíkem a pak ji vyvažovat: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Z toho můžeme vidět molární poměry. Tedy, 36 gramů vody se rovná dvěma molům vody z rovnice: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Proto n = 2 (mol) Tudíž podle molárního poměru, měli bychom mít polovinu množství molů, což je jeden mol diatmoického kyslíku. 1 Atom kyslíku má hmotnost 16 gramů, tedy diatomové hmotnosti kyslíku dvakrát větší než 32 gramů. Je tedy zapotřebí 32 gramů.
Kyslík a vodík reagují explozivně na vodu. V jedné reakci se 6 g vodíku spojí s kyslíkem za vzniku 54 g vody. Kolik kyslíku bylo použito?
"48 g" Ukážu vám dva přístupy k řešení tohoto problému, jeden opravdu krátký a jeden poměrně dlouhý. barva (bílá) (.) SHORT VERSION Problém říká, že "6 g" plynného vodíku, "H" _2, reaguje s neznámou hmotností kyslíkového plynu, "O" _2, za vzniku "54 g" vody. Jak víte, zákon zachování hmoty vám říká, že v chemické reakci musí být celková hmotnost reaktantů rovna celkové hmotnosti produktů. Ve vašem případě to může b&#
Při spalování 3,0 g uhlíku v 8,0 g kyslíku se připraví 11,0 g oxidu uhličitého. jaká bude hmotnost oxidu uhličitého, když se spálí 3,0 g uhlíku v 50,0 g kyslíku? Který zákon chemické kombinace bude řídit odpověď?
Znovu se vyrobí 11,0 g oxidu uhličitého. Když se 3,0 g hmotnosti uhlíku spaluje v 8,0 g hmotnosti dioxygenu, uhlík a kyslík jsou stechiometricky ekvivalentní. Reakce spalování samozřejmě probíhá podle následující reakce: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Když se spálí 3,0 g hmotnosti uhlíku v 50,0 g hmotnosti dioxygenu, je přítomen kyslík. ve stechiometrickém přebytku. Přebytek dioxidu je 42,0 g. Zákon zachování hmoty, „odpadky v odpadech“, platí pro oba příklady. Většinu času, v uhlí-vypaloval gener