Reakce, ve kterých je tepelná energie uvolňována do svého okolí, jsou klasifikovány jako exotermní, zatímco opak, ve kterém je tepelná energie absorbována, je charakterizován jako endotermní.
Množství, které vyjadřuje tento tepelný tok, je změna entalpie,
Negativní
Pozitivní
Zde jsou nějaké příklady
2Mg + O 2MgO
Reakce kovového hořčíku s kyslíkem produkuje oxid hořečnatý s entalpickou změnou -602 kJ na mol Mg.
Jednotka kJ / mol se používá k měření tepelné energie; to znamená kilojouly na mol.
Rozklad chlorečnanu draselného za vzniku chloridu draselného a kyslíku uvolňuje 38,25 kJ na mol KClO.
2KClO ^ -> 2KCl + 3O
Reakce spalování jsou exotermní.
Spalování jeden mol methanolu uvolní 726,5 kJ.
CH20H + 1,5 ° C CO + + H20
Celkové náklady na tabletové zařízení zahrnují náklady na materiál, práci a režijní náklady v poměru 2,3: 1. Cena práce je 300 dolarů. Jaké jsou celkové náklady na tabletu?
Celkové náklady na tabletu jsou 600 USD. Z tohoto poměru je podíl nákladů práce = 3 / (2 + 3 + 1) = 3/6 = 1/2. Takže celkové náklady na tabletu jsou $ x. Takže náklady práce = 1 / 2xxx = x / 2. : .x / 2 = 300: .x = 600. Celkové náklady na tabletu jsou tedy 600 USD. (Odpovědět).
Jaký je rozdíl mezi rozkladnou reakcí a substituční reakcí?
Reakce rozkladu je ta, kde se sloučenina rozkládá na své chemické složky: Například: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl byl rozdělen do složek Na ^ + a Cl_2 ^ - (boční poznámka : Cl je diatomický, který vysvětluje 2) Existují dva typy náhradních reakcí, pozorujte rozdíly: Single Replacement: AB + C -> AC + B Double Replacement: AB + CD -> AD + CB
Jaké jsou některé příklady syntézních reakcí?
Syntetická reakce, známá také jako reakční směs, je charakterizována reakcí dvou nebo více látek chemicky spojených za vzniku jediného produktu. Zde jsou tři příklady. Kovový hořčík reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu hořečnatého. 2 Mg + O_2 -> 2MgO V tomto dalším příkladu reaguje sodík s chloridem za vzniku stolní soli. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl V příkladech uvedených výše reagují dva různé prvky za vzniku sloučeniny. V posledním příkladu reagují dvě různé sloučeniny za vzniku no