Jaké jsou některé běžné chyby studentů s disociací kyseliny a báze?

Odpovědět:

Podívejte se na vysvětlení.

Vysvětlení:

Disociace nebo asociace protonů se děje jeden po druhém, ne všechny najednou.

Ne # H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

ale

# H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - #

# H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2 -) #

# HPO_4 hArr H ^ + + PO_4 ^ (3 -) #

Ne # NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + #

ale

# NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 #

# NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + #

Některé druhy jsou amfoterní, což znamená, že mohou působit jako kyselina nebo báze (např. Voda a čpavek).

# NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O #

Silné kyseliny a zásady se zcela oddělují. Pamatujte, že pouze první proton # H_2SO_4 # se zcela oddělí. # HSO_4 ^ - # není silná kyselina.

7 silných kyselin: #HCl, HBr, HI, HClO_4, HClO_3, HNO_3, H_2SO_4 #

8 silných základen: #NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH, Ca (OH) _2, #

#Ba (OH) _2, Sr (OH) _2 #

Pro silné kyseliny a zásady používáte jednosměrnou šipku (#->#).

Pro slabé kyseliny a zásady používáte obousměrnou šipku (# hArr #).

HF není silná kyselina. Protože fluor je vysoce elektronegativní, bude udržovat vodík.

Nezapomeňte, že voda prochází samo-ionizací / sebe-disociací.

# H_2O + H_2O hArr H_3O ^ + + OH ^ - #

Reakce je: kyselina + báze #-># sůl + voda.

Ne všechny kovy reagují s kyselinou (např. Měď, zlato, stříbro, platina). To je založeno na sérii činností.