Odpovědět:
Pro tento proces …
Vysvětlení:
AS napsáno,
Pokud jde o skutečné hodnoty procesů, najdete je ve svém textu.
Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?
Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá
Proč není vliv tlaku na rovnovážný stav, když je počet molekul plynného reaktantu a počet molekul plynného produktu stejný? Jaké bude teoretické vysvětlení?
(Předchozí vysvětlení K_p bylo nahrazeno, protože bylo příliš matoucí. Obrovské díky @ Truong-Son N. za objasnění mého porozumění!) Vezměme si vzorek plynné rovnováhy: 2C (g) + 2D (g) pravoúhlých lóží A (g) + 3B (g) V rovnováze, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Když se změní tlak, můžete si myslet, že Q_c by změna od K_c (protože změny tlaku jsou často způsobeny změnami v objemu, které faktory ovlivňují koncentraci), takže reakční poloha se bude dočasně posouvat na jednu stranu. To se však nestan
Jaká je vyvážená chemická rovnice pro: Kapalný metanol (CH3OH) spalovaný v plynném kyslíku za vzniku plynného oxidu uhličitého a kapalné vody?
Vyvážená chemická rovnice pro spalování kapalného methanolu v plynném kyslíku za účelem získání plynného oxidu uhličitého a kapalné vody je: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Pokud vynásobíte koeficienty (čísla vpředu) násobky indexů pro každý prvek v každém vzorci zjistíte, že na obou stranách rovnice