Zákon uvádí, že celková změna entalpie během reakce je stejná, ať se reakce provádí v jednom kroku nebo v několika krocích.
Jinými slovy, pokud se chemická změna uskuteční několika různými cestami, je celková změna entalpie stejná bez ohledu na to, jakým způsobem dochází k chemické změně (za předpokladu, že počáteční a konečný stav jsou stejné).
Hessův zákon umožňuje, aby byla změna entalpie (ΔH) vypočtena, i když ji nelze měřit přímo. Toho je dosaženo provedením základních algebraických operací založených na chemické rovnici reakcí s použitím předem určených hodnot pro entalpii tvorby.
Přidání chemických rovnic vede k čisté nebo celkové rovnici. Pokud je pro každou rovnici známa změna entalpie, výsledkem bude změna entalpie pro čistou rovnici.
PŘÍKLAD
Určete spalovací teplo,
- C (s) + O * (g) - C02 (g);
# ΔH_ "c" # = -393,5 kJ - S (s) + O (g) S02 (g);
# ΔH_ "c" # = -296,8 kJ - C (s) + 2S (s) CS (l);
# ΔH_ "f" # = 87,9 kJ
Řešení
Zapište si cílovou rovnici, kterou se snažíte dostat.
CS (l) + 2O (g) C02 (g) + 2SO 2 (g)
Začněte rovnicí 3. Obsahuje první sloučeninu v cíli (CS).
Musíme obrátit rovnici 3 a její ΔH, aby se CS vlevo. Dostaneme rovnici A níže.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
Nyní eliminujeme C (s) a S (s). Rovnice 1 obsahuje C (s), takže ji zapíšeme jako rovnici B níže.
B. C (s) + O ° (g) C02 (g);
Použijeme rovnici 2 k odstranění S (s), ale musíme ji zdvojnásobit, abychom získali 2S (s). Také jsme zdvojnásobili
C. 2S (s) + 20 ° (g) -> 2SO 2 (g);
Nakonec přidáme rovnice A, B a C, abychom získali cílovou rovnici. Zrušíme věci, které se objeví na opačných stranách reakčních šipek.
A. CS (l) C (s) + 2S (s); -
B. C (s) + O ° (g) C02 (g);
C. 2S (s) + 20 ° (g) -> 2SO 2 (g);
CS3 (l) + 3O3 (g) -> C02 (g) + 2SO 2 (g);
Reakce prvního řádu trvá 100 minut pro dokončení 60% rozkladu 60% reakce je čas, kdy 90% reakce skončí?
Přibližně 251,3 minut. Funkce exponenciálního rozpadu modeluje počet molů reaktantů, které zůstávají v daném čase v reakcích prvního řádu. Následující vysvětlení počítá konstantu rozpadu reakce z daných podmínek, a proto zjistí dobu, po kterou reakce dosáhne 90% dokončení. Nechť počet molů reaktantů zůstává n (t), funkce s ohledem na čas. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) kde n_0 počáteční množství částic reaktantu a lambda konstantu rozpadu. Hodnota lambda může být vypočtena z počtu molů re
Proč není Hessův zákon užitečný pro výpočet reakčního tepla při přeměně diamantu na grafit?
Rozdíl mezi volnou energií mezi grafitem a diamantem je poměrně malý; grafit je o něco více termodynamicky stabilní. Aktivační energie potřebná pro konverzi by byla monstrózně velká! Nevím, jaký je rozdíl mezi volnou energií mezi dvěma uhlíkovými allotropy; je poměrně malý. Aktivační energie potřebná pro konverzi by byla naprosto obrovská; tak, že chyba při výpočtu nebo měření změny energie je pravděpodobně vyšší než (nebo alespoň srovnatelná) s hodnotou rozdílu energie. Je to vaše otázka?
Když se vytvoří 2 moly vody, následující reakce má entalpickou změnu reakce rovnou - "184 kJ". Kolik vody vzniká, když tato reakce vydává "1950 kJ" tepla?
Musí se vytvořit 381,5 "g". SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" vytvořené z tvorby 2 molů vody (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"