CO je oxid uhelnatý.
Uhlík tvoří dva oxidy: oxid uhličitý, oxid uhličitý a oxid uhelnatý, CO.
Vzniká v důsledku neúplného spalování sloučenin obsahujících uhlík, jako jsou uhlovodíky, když je omezen přísun kyslíku.
Vazba mezi atomem C a atomem O je zajímavá v tom, že obsahuje dvojitou kovalentní vazbu, stejně jako datově kovalentní vazbu, takže je ekvivalentní trojnásobné kovalentní vazbě, což činí toto těžké rozbití, a tudíž stabilní a poměrně nereaktivní CO.
Jaká kovalentní sloučenina je N2S?
N2S je sirník dinitrogen. Má vysoce polární lineární molekuly. Struktura je podobná struktuře N O. To dává smysl, protože S a O jsou oba ve skupině 16 periodické tabulky. Lewisova struktura N S je: N NS ::: Každý atom má oktet, ale existují formální obvinění: N N -S ::: Mohli bychom napsat jinou strukturu jako :: N = N = S :: Každá struktura má stále oktet, ale atom N má nyní záporný náboj. Můžeme napsat třetí strukturu bez formálních poplatků :: N-N (:) = S :: Toto není dobrá str
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Jaká kovalentní sloučenina je SF_4?
SF je tetrafluorid síry. SF je bezbarvý plyn za standardních podmínek. Taje při -121 ° C a vaří při -38 ° C. Jeho Lewisova struktura je podle teorie VSEPR, má viditelný tvar a je tedy polární molekulou.