Jedná se o termín běžně používaný v reakcích, kdy pečete kov v místě s nadbytkem kyslíku (to jsem dělal v laboratoři anorganické chemie v kapuci).
V zásadě můžete umístit kov do kelímku na drátěném pletivu (nebo hliněném trojúhelníku, podobně jako v diagramu) na kruhové svorce na prstencovém stojanu nad vypalovacím hořákem a zahřívat, dokud nevytvoří čistší látku. Calx je zbývající zbytek popela.
Musíš se o tom ale starat, a pokud to bude trvat příliš dlouho, čistá ruda by se také spálila a budeš mít jen saze.
Co zahrnují oxidačně redukční reakce?
Reakce oxidační redukce (redox) zahrnují prvky, jejichž oxidační stav (náboj) se mění během reakce. Zde je příklad redoxní reakce: Mg (s) + FeCl_3 (aq) -> MgCl_2 (aq) + Fe (s) Mg nemá žádný náboj před reakcí, poté, co má náboj +2 - což znamená, že byl oxidován . Železo jde od +3 poplatek před reakcí k oxidačnímu stavu 0 po reakci - znamenat, že to bylo redukováno (redukovaný náboj kvůli přidání elektronů). Pokud žádné prvky v reakčním stavu neoxidují (například: dvojitá su
"Sn" + 2 "HF" až "SnF" _2 + "H" _2 Kolik gramů vodíku vzniká reakcí 30,00 g "HF"?
1,5 g Nejprve je třeba použít počet molů "HF": n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5mol ((n ("HF"),: n ("H" _2)), (2,:, 1)) Potřebujeme tedy polovinu počtu krtků: n ("H" _2) = 1,5 / 2= 0,75mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g
Jaký je rozdíl mezi rozkladnou reakcí a substituční reakcí?
Reakce rozkladu je ta, kde se sloučenina rozkládá na své chemické složky: Například: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - NaCl byl rozdělen do složek Na ^ + a Cl_2 ^ - (boční poznámka : Cl je diatomický, který vysvětluje 2) Existují dva typy náhradních reakcí, pozorujte rozdíly: Single Replacement: AB + C -> AC + B Double Replacement: AB + CD -> AD + CB