Odpovědět:
Molarita se mění s teplotou.
Vysvětlení:
Molarita se mění s teplotou.
Molarita je mol solutu na litr roztoku. Voda se zvyšuje s rostoucí teplotou, takže objem roztoku se také zvyšuje. Máte stejný počet molů ve více litrech, takže při vyšších teplotách je molarita menší.
PŘÍKLAD
Předpokládejme, že máte roztok, který obsahuje 0,500 mol NaOH v 1 000 L roztoku (0,500 M NaOH) při 10 ° C. Při 30 ° C je objem roztoku 1,005 1, takže molarita při 30 ° C je
To nemusí vypadat jako velký rozdíl, ale je důležité, když potřebujete ve výpočtu více než dvě významná čísla.
MORÁLNÍ: Používáte-li ve svých výpočtech molarities, ujistěte se, že jsou všechny měřeny při stejné teplotě.
Jaká je rychlost změny šířky (ve stopách / s), když je výška 10 stop, pokud výška v tomto okamžiku klesá rychlostí 1 ft / sec.A obdélník má jak měnící se výšku, tak měnící se šířku , ale výška a šířka se mění tak, že plocha obdélníku je vždy 60 čtverečních stop?
Rychlost změny šířky s časem (dW) / (dt) = 0,6 "ft / s" (dW) / (dt) = (dW) / (dh) xx (dh) / dt (dh) / (dt) ) = - 1 "ft / s" So (dW) / (dt) = (dW) / (dh) xx-1 = - (dW) / (dh) Wxxh = 60 W = 60 / h (dW) / ( dh) = - (60) / (h ^ 2) So (dW) / (dt) = - (- (60) / (h ^ 2)) = (60) / (h ^ 2) Takže když h = 10 : rArr (dW) / (dt) = (60) / (10 ^ 2) = 0,6 "ft / s"
Objekt s hmotností 2 kg, teplotou 315 ° C a specifickým teplem 12 (KJ) / (kg * K) se přikape do nádoby s 37 1 vody při teplotě 0 ° C. Odpařuje se voda? Pokud ne, jak se mění teplota vody?
Voda se neodpařuje. Konečná teplota vody je: T = 42 ^ oC Takže změna teploty: ΔT = 42 ^ oC Celkové teplo, pokud obě zůstanou ve stejné fázi, je: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Počáteční teplo (před kde Q_1 je teplo vody a Q_2 teplo objektu. Proto: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nyní musíme souhlasit, že: Tepelná kapacita vody je: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) Hustota vody je: ρ = 1 (kg) / (lit) => 1lit = 1kg-> tak kg a litry jsou ve vodě stejné. Takže máme: Q_1 + Q_2 = = 37kg * 4,18 (kJ) / (kg * K) * (0 + 273) K + 2kg * 12
Pokud je koncentrace molekul solutu mimo buňku nižší než koncentrace v cytosolu, je vnější roztok hypotonický, hypertonický nebo isotonický vůči cytosolu?
Hypotonické prostředí Hypotonické prostředí by znamenalo, že koncentrace rozpuštěné látky je vyšší uvnitř buňky než mimo ni, nebo že koncentrace rozpouštědla (obvykle vody) je vyšší než buňka. Typicky v hypotonickém prostředí se voda bude pohybovat do buňky osmózou a buněčná lýza nastane, pokud je gradient koncentrace příliš vysoký. Hypertonika: koncentrace solutu je vyšší než buňka Isotonic: koncentrace solutu je stejná s buňkou Myslete na tyto termíny jejich prefixy- hypo = "under" hyper = "over" iso = "rovn