Při 20,0 ° C je tlak par ethanolu 45,0 torr a tlak par methanolu je 92,0 torr. Jaký je tlak páry při 20,0 ° C roztoku připraveného smícháním 31,0 g methanolu a 59,0 g ethanolu?

Při 20,0 ° C je tlak par ethanolu 45,0 torr a tlak par methanolu je 92,0 torr. Jaký je tlak páry při 20,0 ° C roztoku připraveného smícháním 31,0 g methanolu a 59,0 g ethanolu?
Anonim

Odpovědět:

# "65,2 torr" #

Vysvětlení:

Podle Raoultův zákon, tlak par roztoku dvou těkavých složek může být vypočítán podle vzorce

#P_ "celkem" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

kde

  • # chi_A # a # chi_B # jsou molární zlomky složek
  • # P_A ^ 0 # a # P_B ^ 0 # jsou tlaky čistých složek

Nejdříve vypočítejte molární zlomky každé složky.

# "59,0 g ethanolu" xx "1 mol" / "46 g ethanolu" = "1,28 mol ethanolu" # #

# "31,0 g methanolu" xx "1 mol" / "32 g methanolu" = "0,969 mol methanolu" # #

Řešení má # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # celkem

#chi "ethanol" = "1,28 mol ethanol" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "methanol" = "0,969 mol methanolu" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Můžeme to také říci #chi "methanol" = 1 - "ethanol" = 1 - 0,570 = 0,430 # protože molární poměry jsou vždy součtem #1#.)

Tlak páry v roztoku je tedy

#P = chi_ "ethanol" P_ "ethanol" ^ 0 + chi "methanol" P_ "methanol" ^ 0 #

# = 0.570 * "45.0 torr" + 0.430 * "92.0 torr" #

# = "65.2 torr" #

Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?

Pro provedení vědeckého experimentu je třeba, aby studenti míchali 90 ml 3% roztoku kyseliny. Mají k dispozici 1% a 10% roztok. Kolik ml 1% roztoku a 10% roztoku by mělo být zkombinováno za vzniku 90 ml 3% roztoku?

Můžete to udělat s poměry. Rozdíl mezi 1% a 10% je 9. Musíte jít nahoru z 1% na 3% - rozdíl 2. Pak musí být přítomen 2/9 silnějšího materiálu, nebo v tomto případě 20mL (a kurz 70mL slabší věci).

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Plynný dusík (N2) reaguje s plynným vodíkem (H2) za vzniku amoniaku (NH3). Při 200 ° C v uzavřené nádobě se smísí 1,05 atm dusíku s 2,02 atm plynného vodíku. Při rovnováze je celkový tlak 2,02 atm. Jaký je parciální tlak plynného vodíku v rovnováze?

Parciální tlak vodíku je 0,44 atm. > Nejprve napište vyváženou chemickou rovnici pro rovnováhu a vytvořte tabulku ICE. barva (bílá) (XXXXXX) "N" _2 barva (bílá) (X) + barva (bílá) (X) "3H" _2 barva (bílá) (l) barva (bílá) (l) "2NH" _3 " I / atm ": barva (bílá) (Xll) 1,05 barva (bílá) (XXXl) 2,02 barva (bílá) (XXXll) 0" C / atm ": barva (bílá) (X) -x barva (bílá) (XXX ) -3x barva (bílá) (XX) + 2x "E / atm": barva (bílá

Když je dodávka plynného vodíku udržována ve 4 litrové nádobě při 320 K, působí tlak 800 torr. Přívod je přemístěn do 2 litrové nádoby a ochlazen na 160 K. Jaký je nový tlak uzavřeného plynu?

Když je dodávka plynného vodíku udržována ve 4 litrové nádobě při 320 K, působí tlak 800 torr. Přívod je přemístěn do 2 litrové nádoby a ochlazen na 160 K. Jaký je nový tlak uzavřeného plynu?

Odpověď je P_2 = 800 t rr. Nejlepším způsobem, jak přistupovat k tomuto problému, je použití zákona o ideálním plynu, PV = nRT. Vzhledem k tomu, že vodík je přemísťován z kontejneru do druhého, předpokládáme, že počet krtků zůstává konstantní. To nám poskytne 2 rovnice P_1V_1 = nRT_1 a P_2V_2 = nRT_2. Protože R je také konstanta, můžeme napsat nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> kombinovaný zákon o plynu. Proto máme P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Chemie
Výběr redakce