Odpovědět:
a) dipólový moment z atomů H směrem k atomu uhlíku.
b) symetrický atom -> nepolární
c) dipólový moment vůči atomům Cl
d) vůči atomům Cl.
e) symetrický -> nepolární
Vysvětlení:
Krok 1: Napište Lewisovu strukturu.
Krok 2: je molekula symetrická nebo ne?
Symetrické molekuly mají stejné rozdělení elektronů kolem celého atomu. Dovolit atomu mít stejný náboj všude. (to není negativní na jedné straně a pozitiv na druhé)
Závěr: symetrické atomy jsou nepolární
Podívejme se blíže na polární molekuly:
Krok 3: Jakým způsobem dipol moment funguje?
Podívejte se na Lewisovu strukturu molekuly.
Příklad c)
(Nevím, proč je obrázek tak obrovský … lol)
Kolem cl je mnohem více elektronů. Proto je molekula negativnější kolem atomů cl.
Šipka bude tedy ukazovat na cl-atomy.
Doufám, že tato odpověď je užitečná!
Hodně štěstí:)
Jaký je celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby? (například dipólové, vodíkové a londýnské rozptylové vazby se nazývají van der waal force) a také jaký je rozdíl mezi kovalentními, iontovými a kovovými vazbami a van der waal sílami?
Ve skutečnosti neexistuje celkový termín pro kovalentní, iontové a kovové vazby. Interakce dipólu, vodíkové vazby a londonské síly jsou všechny popisující slabé síly přitažlivosti mezi jednoduchými molekulami, proto je můžeme seskupit dohromady a nazývat je buď mezimolekulárními silami, nebo někteří z nás by je mohli nazvat Van der Waalsovy síly. Vlastně mám video lekci srovnávající různé typy intermolekulárních sil. Pokud se zajímáte, zkontrolujte to. Kovové vazby jsou
Jaký typ intermolekulární síly by molekuly vody měly? Rozptýlení v Londýně? Dipólový dipól? Nebo vodíkové vazby?
Voda má ve skutečnosti všechny tři typy intermolekulárních sil, z nichž nejsilnější jsou vodíkové vazby. Všechny věci mají Londýnské rozptylové síly ... nejslabší interakce jsou dočasné dipóly, které se tvoří posunem elektronů v molekule. Voda, která má vodík vázaný na kyslík (který je mnohem více elektronegativní než vodík, a tudíž nesdílí tyto vázané elektrony velmi pěkně), tvoří dipóly speciálního typu zvaného vodíkové vazby. Kdykoli
Co jsou dipólová-dipólová síla, londýnské síly a vodíkové síly?
Dipól-dipól, londonské síly, a vodíkové síly jsou kolektivně nazývány vanderwaalské síly dipólové dipólové síly jsou silou přitažlivosti mezi dvěma polárními molekulami, jako je HC1, ve které jeden atom zde má nepatrný náboj a další mírný -ve náboj zdeCl. londonové síly se vyskytují mezi dvěma nepolárními molekulami v důsledku zkreslení elektronového oblaku na krátkou dobu. vodíkové síly jsou vodíkové vazby nebo slabé vazby me