Odpovědět:
10,5263 mol
Vysvětlení:
Fluor má atomovou hmotnost 18,998403 g / mol zaokrouhlování považujeme za 19 g / mol
Tak, V 19 g fluoru je 1 mol
tak v 200 g fluoru
což odpovídá 10,5263 mol
Předpokládat, že:
n = počet molů
m = hmotnost látky
M = molární hmotnost (stejná jako atomová hmotnost na periodické tabulce)
Bylo dodáno 200 gramů fluoru (m).
Molární hmotnost (M) fluoru je 19,0 g / mol.
Proto počet molů (n) pro fluor je:
n = 200 gramů
Poznámka: odpověď je zaokrouhlena na 3 významné číslice
Ve 200 gramech fluoru je 10,5 molů.
Vzorek plynu o koncentraci 0,176 mol je obsažen v baňce s objemem 8,0 litrů při teplotě místnosti a tlaku. Jaká je hustota plynu v gramech / litr za těchto podmínek?
Rho = 1.84gcolor (bílá) (l) L ^ -1 Nejprve musíme najít hmotnost "Kr" pomocí rovnice: m / M_r = n, kde: m = hmotnost (g) M_r = molární hmotnost ( gcolor (bílý) (l) mol ^ -1) n = počet molů (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~ ~ 1,84gcolor (bílá) (l) L ^ -1
Kolik molekul vody je v 36 gramech H_2O?
1.2xx10 ^ (24) "molekuly" Chcete-li přejít z množství vody na molekuly vody, musíme udělat dvě věci: Převést hmotnost H_2O na moly H_2O pomocí molární hmotnosti H_2O jako konverzní faktor Převést moly H_2O na molekuly H_2O s použitím Avogadroova čísla (6.02xx10 ^ (23)) jako barva konverzního faktoru (hnědá) ("Krok 1:" Než začneme, měla bych poznamenat, že molární hmotnost H_2O je 18,01 g / (mol)). Můžeme jít z masy do krtků pomocí rozměrových analýz, klíčem k rozměrovým analýzám je pochopen
Po spalování 6,08 g směsi křemíku a uhlíku bylo získáno 8,4 g pevného produktu. Plynný produkt se nechá projít 100 ml 15% roztokem NaOH (hustota = 1,1 g / cm3). Jaké bylo složení křemíku a uhlíku v gramech?
Reakce přebytečného kyslíku s CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) Reakce přebytečného kyslíku se Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) Pevným produktem hoření směsi je SiO_2. Atomové hmotnosti jsou Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Molární hmotnost SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) Z rovnice (2) vidíme 60g SiO_2 (s) se získá z 28g Si (s) So 8.4gSiO_2 (s) se získá z (28xx8.4) / 60g Si (s ) = 3,92 g Tak složení ve směsi barva (červená) (Si-> 3,92 g "" C -> (6,08-3,92) g = 2,16 g ")