Jak mohu vypočítat molalitu čisté vody?

Jak mohu vypočítat molalitu čisté vody?
Anonim

Promiň, ale ve skutečnosti je odpověď. Stejně jako samotná skutečná molární koncentrace vody (# "55.348 M" #), existuje skutečná molalita pro vodu sama o sobě (# "55,510 m" #).

Řekněme, že jste měl # "1 L" # z vody. V # 25 ^ @ "C" #, hustota vody je # "0.9970749 g / mL" #, takže to je # "0.9970749 kg" #.

Při tomto množství vody je počet krtků

# "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mols" #

molalita:

# "mol vody" / "kg vody" # = # "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" ~ ~ barva (modrá) ("55.510 m") #

molarita:

# "mol voda" / "L voda" = "55.348 mol" / "1 L" ~ ~ barva (modrá) ("55.348 M") #

UPRAVIT:

Důvod, proč dávám tyto „absurdní“ koncentrace je, že to, co vám vaši učitelé neříkají (a to zní jako spam, ale není to!) Je to, že protože koncentrace vody je tak vysoká jako čistá voda, není často diskutována …

… dokud nebudete potřebovat "molární hustota' #barrho = rho / n # vody v mol / l, což je právě molarita # "M" # bez kontextu řešení, nebo. t molární objem #barV = V / n # v L / mol, což je převrácená hodnota "molární hustoty".

Molární objem je často používán v termodynamice a kontextech kapalina-kapalina řešení, jako například při výpočtu deprese bodu mrazu pomocí plné van't Hoffovy rovnice pro # K_f # (# ("" ^ @ "C") / "m" #).