Chemie

Vzhledem k tomu, že hmota je známa, zjistěte objem pevné látky a pak vypočtěte hustotu. Odpověď je: d_ (pevná látka) = 1,132g / (ml) Pro zjištění hustoty (d) musí být známa hmotnost (m) a objem (V): d = m / V (1) Hmotnost je známa: m = 25,2. g Chcete-li zjistit objem, víte, že s toluenem je celkový objem 50 ml. Proto: V_ (t otal) = V_ (tuhý) + V_ (t oluen e) V_ (tuhý) = V_ (t otal) -V_ (t oluen e) V_ (tuhý) = 50-V_ (t oluen e) ( 2) Objem toluenu lze zjistit vlastní hustotou a hmotností. Její hmotnost: m_ (t otal) = m_ (pevná l Přečtěte si více »

Záleží na čistotě. V čistých látkách je teplota během tavení konstantní. Ve směsích vzrůstá teplota během tavení. Čistá látka (například železo) bude mít v průběhu procesu tavení konstantní teplotu, protože teplo se použije k roztavení látky (latentní teplo). Pokud je však pevná látka směsí látek, jejich teploty tání jsou odlišné. Jakmile se dosáhne nižší teploty tání, začne se látka tát, ale ostatní látky se ještě neroztaví, což znamená, že tepl Přečtěte si více »

Nepotřebujete ani čtyři rozměry. Přechodné kovy mohou někdy tvořit čtyřnásobné vazby v obyčejném starém trojrozměrném prostoru, používat d-subshell valence elektrony jako chrom (II) acetát. Tam je vlastně Wikipedia článek o tomto typu interakce (http://en.wikipedia.org/wiki/Quadruple_bond). Příkladem je octan chromitý (II), který by se zdál být "Cr" ("C" _2 "H" _3 "O" _2) _2 (plus voda hydratace), ale ve skutečnosti jsou dvě jednotky spojené togethet jako dimer, "Cr" _2 ("C" _2 "H" Přečtěte si více »

2 "FeSO" _4 až "Fe" _2 "O" _3 + "SO" _2 + "SO" _3 Začněte určením oxidačního stavu pro každý prvek: stackrel (barva (navy) (bb (+2))) ("Fe") stackrel (barva (fialová) (bb (+6)) ("S") zásobník (-2) ("O") _ 4 až stackrel (barva (navy) (bb (+3))) ("Fe" _2) zásobník (-2) ("O") _ 3 + zásobník (barva (fialová) (bb (+4)) ("S") zásobník (-2) ("O") _ 2 + zásobník (barva (fialová) (+ 6)) ("S") zásobník (-2) ("O& Přečtěte si více »

0,5 g / (cm ^ 3). Pro výpočet hustoty použijeme níže uvedený vzorec: "Hustota = (Hmotnost) / (Objem) Obvykle bude mít hustota jednotek g / (ml), když se jedná o kapalinu nebo jednotky g / (cm ^ 3). Hmotnost má jednotky gramů, g. Objem může mít jednotky mL nebo cm ^ 3 Dostali jsme hmotnost a objem, z nichž oba mají dobré jednotky. dané hodnoty do rovnice: Hustota = (5g) / (10cm ^ 3) Tudíž látka má hustotu 0,5 g / (cm ^ 3). Přečtěte si více »

Standardní metodou pro redoxní reakce je: "S" +6 "HNO" _3 rarr "H" _2 "SO" _4 + 6 "NE" _2 + 2 "H" _2 "O" Použijte standardní metodu pro redox reakce. Oxidace: Síra přechází z 0 oxidačního stavu v prvku na +6 v kyselině sírové, takže vydává šest (molů) elektronů na (mol) atomů: "S" ^ 0 t } + 6e ^ - Redukce: Dusík přechází z oxidačního stavu +5 v kyselině dusičné na +4 v oxidu dusičitém, takže zabírá jeden (mol) elektronu (y) na (mol) atomů: "N&quo Přečtěte si více »

Vaření vejce je příkladem chemické změny. Chemická změna znamená, že se něco neustále mění a neexistuje způsob, jak ji dostat zpět. Proteiny ve vaječné bílo / žloutku jsou vystaveny vysokému teplu, mění se na různé proteiny. Kdyby to bylo rozbití vajíčka, které by bylo fyzickou změnou, protože všechno o vajíčku by bylo stejné (bílkoviny, žloutek) Přečtěte si více »

Alfa-ztráty 2 neutrony a 2 protony Beta-poměr změn protonů / neutronů Gamma-žádná změna částic, ale ztrácí energii Alfa rozpad zahrnuje ejekci jádra helia, což jsou jen dva protony a dva neutrony. To znamená, že atomová hmotnost klesne o 4 a atomové číslo se sníží o dvě. Tento rozpad je typický pro radioizotopy, které mají jádra, která jsou příliš velká. Beta rozpad zahrnuje ejekci elektronu nebo pozitronu. To se stane, když je v jádře špatný poměr protonů: neutronů, mimo to, co nazýváme „zóna stabil Přečtěte si více »

Pět protonů a šest neutronů. Izotopy jsou dány názvem prvku a hmotnostním číslem. Zde boron-11 znamená, že název prvku je bór a hmotnostní číslo je 11. Je nám dáno, že boron-10 měl pět protonů ve svém jádru a každý prvek má vždy stejný počet protonů ve svém jádru (atomové číslo) . Tak boron-11 má pět protonů stejný jako boron-10. Pak je hmotnostní číslo celkem protonů plus neutronů. Pro bór-11 je tento součet 11 a 5 částic je protonů, tedy 11-5 = 6 neutronů. Přečtěte si více »

Hypotonické prostředí Hypotonické prostředí by znamenalo, že koncentrace rozpuštěné látky je vyšší uvnitř buňky než mimo ni, nebo že koncentrace rozpouštědla (obvykle vody) je vyšší než buňka. Typicky v hypotonickém prostředí se voda bude pohybovat do buňky osmózou a buněčná lýza nastane, pokud je gradient koncentrace příliš vysoký. Hypertonika: koncentrace solutu je vyšší než buňka Isotonic: koncentrace solutu je stejná s buňkou Myslete na tyto termíny jejich prefixy- hypo = "under" hyper = "over" iso = "rovn Přečtěte si více »

86,35% Nejprve napište molekulární vzorec: CF_4 Pro nalezení procenta (hmotnostních) fluoru ve sloučenině nejprve zjistíme hmotnost celé molekuly. Všimněte si, že nemáme žádná čísla, například 1kg nebo 5g, a to proto, že bychom měli použít relativní atomové hmotnosti (jak je uvedeno v tabulce) Molekulová hmotnost CF_4 = 1 * 12.01 + 4 * 19.00 = 88.01 Pak najděte molekulární hmotnost F v molekule. Stačí to spočítat počet atomů fluoru v molekule (4): Molekulární hmotnost F = 4 * 19,00 = 76,00 Potom, protože jsme požád Přečtěte si více »

K_2Cr_2O_7 Předpokládejme, že máte 100 g sloučeniny. Hmotnost (K) = 26,57 g Hmotnost (Cr) = 35 g Hmotnost (O) = 38,07 g K nalezení chemického vzorce potřebujeme převést hmotnost na krt a můžeme to provést pomocí molární hmotnosti prvků, která je právě atomová hmotnost prvku v gramech. Molární hmotnost (K) = 39,10 gmol ^ -1 Molová hmotnost (Cr) = 52 gmol ^ -1 Molární hmotnost (O) = 16 gmol ^ -1 Rozdělte hmotu molární hmotností, abyste získali moly. moly (K) = (26,57 kancelg) / (39,1 kcalgmol ^ -l) = 0,68 mol molů (Cr) = Přečtěte si více »

Prvky, které existují v různých atomových uspořádáních. Některé prvky mohou mít různá atomová uspořádání, což má za následek různé vlastnosti. Uhlík má mnoho různých atomových uspořádání, nebo allotropes, dva být grafit a diamant. Grafit je uspořádán v hexagonálním atomovém vzoru, který tvoří vrstvy, které jsou na sebe navrstveny, zatímco diamant je opakující se tetraedrický tvar. Obě struktury se skládají výhradně z uhlí Přečtěte si více »

Potřebujeme stechiometricky vyváženou rovnováhu. Vyrobí se přibližně 62,4 g plynného dioxidu. Začínáme se stechiometricky vyváženou rovnicí: KClO3 (s) + Delta rarr KCl (s) + 3 / 2O2 (g) uarr Aby tato reakce dobře fungovala, vyžaduje malé množství MnO_2 jako katalyzátoru. Stechiometrie je stejná. "Moly KCl" = (97,1 x g) / (74,55 x g * mol ^ -1) = 1,30 mol. Vzhledem ke stechiometrii se 3/2 ekvivalentů dioxidu uvolní na jeden ekvivalent chlorečnanu draselného. A tedy hmotnost O2 = 3 / 2xx1,30 * molxx32,00 * g * mol ^ -1 = 62,4 x g # dioxygenov Přečtěte si více »

Zn _ ((s)) | Zn ^ (2+) || Au ^ (1+) | Au _ (s) Anoda jde vlevo; katoda jde vpravo. Chcete-li určit, který je, můžete buď odkazovat na tabulku standardních redukčních potenciálů, nebo použít své znalosti o tom, který kov je reaktivnější. Reaktivnější kov má tendenci být anodou a oxidovat, protože reaktivnější kovy ztrácejí své elektrony snadněji. Když se odkazuje na tabulku standardních redukčních potenciálů, kov s vyšším redukčním potenciálem se snižuje a je tedy katodou (v tomto případě zlatem). Mezi elektrodami j Přečtěte si více »

Viz vysvětlení níže. Rozpuštěná látka vs. rozpouštědlo Krátce řečeno, rozpouštědlo rozpouští rozpuštěnou látku za vzniku roztoku. Například sůl a voda. Voda rozpouští sůl, takže voda je rozpouštědlo a sůl je solut. Látka, která se rozpouští, je rozpouštědlo a rozpuštěnou látkou je rozpuštěná látka. Výsledný roztok je obvykle ve stejném stavu jako rozpouštědlo (vytvořená solná voda by byla kapalná). Roztok vs. suspenze Jak je uvedeno výše, roztok sestává z rozpuštěné látky rozpuštěné v rozpo Přečtěte si více »

Uhlíkový uhlík má schopnost tvořit širokou škálu sloučenin. Má čtyři valenční elektrony a může tak tvořit jedno-, dvoj- a trojité vazby. Má také tendenci spojovat se se sebou, tvořit dlouhé řetězce nebo cyklické struktury. Tyto možnosti lepení umožňují mnoho různých kombinací, což vede k možnosti několika jedinečných sloučenin. Například 4-uhlíková sloučenina s vodíky připojenými periferně může mít ještě 3 alternativy; může to být alkan, alken nebo alkyn, protože uhlík může tvořit různé typy vaz Přečtěte si více »

Jak systémy reagují na změny, které ovlivňují chemickou rovnováhu. V reverzibilních reakcích reakce neprobíhá do konce, ale spíše dosahuje bodu stability známého jako bod chemické rovnováhy. V tomto okamžiku se koncentrace produktů a reaktantů nemění a jsou přítomny jak produkty, tak reaktanty. Např. CO_ (2 (g)) + H_2O _ ((l)) pravoúhlý sloupec H_2CO_ (3 (aq)) Le Chatelierův princip uvádí, že pokud je tato reakce v rovnováze narušena, bude se znovu přizpůsobovat, aby se postavila proti změně. Například: Změna konce Přečtěte si více »

Ne. Gama rozpad je uvolnění energie. Emise gama jsou způsob, jakým jádro rozptyluje energii po přeskupení jaderných částic. Neexistují žádné skutečné změny ve struktuře, prostě ztráta energie. Jak je znázorněno na tomto obrázku, atom se strukturálně nezmění, uvolní pouze energii. Gama rozpad nikdy nenastane sám, ale spíše doprovází alfa nebo beta rozpad, protože ty ve skutečnosti mění strukturu jádra. Přečtěte si více »

Tvar fosfinu je "pyramidální"; to je analog amoniaku. K dispozici je 5 + 3 valenčních elektronů; a to dává 4 elektronové páry uspořádané na centrálním atomu fosforu. Tito předpokládají tetrahedral geometrii, nicméně, jeden z ramen tetrahedron je osamocený pár, a geometrie sestupuje k trigonal pyramidální s ohledem na fosfor. / _H-P-H = 94 "" ^, zatímco pro / _H-N-H ~ = 105 "" ^. Tento rozdíl v úhlech vazby mezi homology není snadno racionalizován a je nad rámec anorganick Přečtěte si více »

10000 krát zásaditější Protože pH je logaritmické měřítko, změna pH 1 vede k desetinásobné změně koncentrace H ^ +, což by byla desetinásobná změna kyselosti / zásaditosti. Je to proto, že jak kyselá / zásaditá látka může být určena koncentrací vodíkových iontů. Čím více iontů H ^ + je, tím je látka kyselější, vzhledem k tomu, že kyseliny darují ionty H ^ +. Na druhé straně báze přijímají ionty H ^ +, a tím nižší je koncentrace H ^ +, tím zásadnější je lát Přečtěte si více »

Polární polární molekuly mají mírně pozitivní a mírně negativní konce. To vyplývá z polárních vazeb, které pocházejí z nerovnoměrného rozdělení elektronů v kovalentní vazbě. Elektrony mohou být nerovnoměrně rozloženy uvnitř vazby kvůli rozdílu v elektronegativitě. Například fluor fluoru F, nejvíce elektronegativního prvku, je kovalentně vázán H, který má podstatně nižší elektronegativitu.V rámci vazby mají elektrony tendenci trávit více času kolem F, což mu d&# Přečtěte si více »

Lesklý, kujný, tvárný, elektricky vodivý Kovová mříž sestává z vrstev kovových kationtů, které jsou drženy pohromadě "mořem" svých delokalizovaných elektronů. Zde je schéma pro ilustraci: Lustrous- Delokalizované elektrony vibrují, když jsou zasaženy světlem a vytvářejí své vlastní světlo. Tvárnitelné / tažné - plechy / ionty jsou schopny válet se kolem sebe do nových poloh, aniž by se rozpadly kovové vazby. Elektricky vodivé delokalizované elektrony se mohou pohybovat a přen Přečtěte si více »

Katalyzátor je látka, která mění rychlost reakce a umožňuje dosažení rovnováhy. Obvykle tak činí snížením aktivační energie poskytnutím alternativní cesty reakce. Působení katalyzátoru je znázorněno na obrázku. Nemá (a nemůže) ovlivnit termodynamiku reakce (katalyzovaná i nekatalyzovaná reakce mají stejnou energetickou změnu). Zde však byla aktivační energie reakce redukována katalyzátorem, takže více molekul reaktantů má potřebnou aktivační energii pro reakci. Rychlost reakce se tak zvýš&# Přečtěte si více »

10 elektronů Počet elektronů se rovná počtu protonů. Počet protonů se rovná atomovému číslu => číslu, které vidíte v levém horním rohu. Atomové číslo Neonu je 10 => má 10 protonů a 10 elektronů. Jediný rozdíl je v tom, že elektrony jsou záporně nabité a protony jsou kladně nabity. Přečtěte si více »

Reaktivnější kovy ztrácejí elektrony snadněji a stávají se ionty v roztoku, zatímco méně reaktivní kovy přijímají elektrony snadněji ve své iontové formě a stávají se pevnými. Při vytěsňovacích reakcích se pevný kov oxiduje a kovové ionty v roztoku se redukují. Pokud jsou tyto dva termíny pro vás nové, oxidací je ztráta elektronů a redukce je zisk elektronů. Většina lidí si to s pomocí Oilrig pneumonic pamatuje. Redukce oxidace je ztráta je zisk - OILRIG Například umístěn Přečtěte si více »

Atomovou hmotnost prvku lze považovat za počet protonů + počet neutronů. Atomové číslo prvku se rovná množství protonů, které má. Pomocí tohoto vidíme, že počet neutronů lze vypočítat odečtením atomového čísla od atomové hmotnosti. V tomto případě dostaneme 153-53 = 100. Přečtěte si více »

"m" znamená metastabilní. Metastabilní označuje stav jádra, kde jsou nukleony (subatomární částice, které tvoří jádro, tj. Protony a neutrony) excitovány a tedy existují v různých energetických stavech. Izotopy se stejnými nukleony (a tedy stejným hmotnostním číslem), ale lišící se energií (a tudíž se liší ve způsobu radioaktivního rozpadu) jsou známé jako jaderné izomery. Přečtěte si více »

Atomový poloměr snižuje elektronegativitu zvyšuje elektronovou afinitu zvyšuje ionizační energii zvyšuje Atomový poloměr je velikost atom daného prvku. Jak jdete po periodické tabulce zleva doprava, do jádra se přidávají protony, což znamená, že je vyšší kladný náboj, aby se elektrony dostaly dovnitř, takže se atomy zmenšují. Elektronegativita je schopnost atomu vytáhnout vazebný pár elektronů k němu, když je v kovalentní vazbě. Atomy s větším kladným nábojem v jádru mohou snadněji přilákat pár vazebných Přečtěte si více »

Atomové číslo je počet protonů Atomové hmotnostní odečítání atomového čísla je počet neutronů Atomové číslo je počet elektronů v neutrálním atomu Atomové číslo je přiřazeno na základě počtu protonů, takže atomové číslo je vždy stejné jako atomové číslo. počet protonů Atomová hmotnost je součtem protonů a neutronů. Protony a neutrony mají hmotnost 1 amu, ale hmotnost elektronů je zanedbatelná, takže je vynechána. Atomová hmotnost prvku není nikdy kulaté číslo, protože je to vá Přečtěte si více »

Fr Pokud budete postupovat podle obecného trendu v periodické tabulce, zjistíte, že ionizační energie klesá po určitou dobu, protože elektrony jsou přidávány k vyšším oktetům, průměrná vzdálenost elektronu od jádra se zvyšuje a zvyšuje se screening vnitřních elektronů. To znamená, že elektrony jsou snadněji odstranitelné, protože jádro je nedrží tak silně. Ionizační energie také klesá zprava doleva, protože atomy na levé straně periodické tabulky se mohou snadněji dostat do konfigurace ušlechtilého plynu tím, Přečtěte si více »

33g n = m / M Kde: - n je množství nebo počet molů - m je hmotnost v gramech - M je molární hmotnost v gramech / mol n = 0,75 Vypočítá se molární hmotnost přidáním atomových hmotností všech atomů v atomech. molekula M = 12 + 16 * 2 = 44 m = n * M = 0,75 x 44 = 33 g Přečtěte si více »

80 mmHg Parciální tlak plynu, podle Daltonova zákona, se rovná celkovému tlaku v nádobě násobenému zlomku celkového tlaku plynu. Pro tento obrázek je užitečné si představit, že každá tečka představuje mol plynu. Můžeme spočítat krtky, abychom zjistili, že máme celkem 12 molu plynu a 4 moly oranžového plynu. Můžeme předpokládat, že plyny se chovají ideálně, což znamená, že každý mol plynu přispěje stejným tlakem. To znamená, že podíl tlaku oranžového plynu činí: 4/12 nebo 1/3 Vzhledem k tomu, že celko Přečtěte si více »

255L (3 s.f.) Chcete-li přejít z molekul na objem, musíme převést na krtky. Připomeňme, že jeden mol látky má 6,022 x 10 ^ 23 molekul (Avogadroovo číslo). Moly plynného amoniaku: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... molů Při STP je molární objem plynu 22,71 mol / l. To znamená, že na mol plynu je 22,71 litrů plynu. Objem plynného amoniaku: 11,2089 ... zrušit (mol) * (22,71L) / (zrušit (mol)) = 254,55L Přečtěte si více »

0,965 g / L Známý: P = 90,5 kPa = 90500 Pa T = 43 ^ o C = 316,15 K Můžeme bezpečně předpokládat, že při práci s plyny budeme používat zákon o ideálním plynu. V tomto případě kombinujeme ideální vzorec plynu s molárním vzorcem a vzorcem hustoty: P * V = n * R * T n = m / M d = m / V m = d * V n = (d * V) / MP * V = (d * V) / M * R * TP * V * M = d * V * R * T (P * V * M) / (V * R * T) = d (P * M) / (R * T) = d Vypočítat molární hmotnost N_2: M = 14,01 * 2 = 28,02 Sub hodnoty, které máme k získání hustoty: (P * M) / (R * Přečtěte si více »

1.63 * 10 ^ 24 Mrtka je ~ 6.022 * 10 ^ 23 něco, co říká, že máte krtko atomů železa, je to, jako když říkáte, že máte 6.022 * 10 ^ 23 atomů železa To znamená, že 2,70 mol atomů železa je 2,70 * ( 6,022 * 10 ^ 23) atomy železa 2,7 * (6,022 * 10 ^ 23) = ~ 1,63 * 10 ^ 24 Proto máte 1,63 * 10 ^ 24 atomů železa Přečtěte si více »

Tyto atomy se nazývají izotopy. Atomy, které mají stejný počet protonů, ale různé počty neutronů v jádru, jsou známy jako izotopy. Protože rozdílu v počtu neutronů, budou mít stejné atomové číslo, ale měnící se atomová hmotnost (nebo hmotnostní číslo). Příklady jsou: ““ 12C, ”13C, a” 14C, oba mít 6 protons ale 6, 7, nebo 8 neutronů, dělat je izotopy každého jiný. Přečtěte si více »

Ne, enzymy se znovu používají. Enzymy mohou být považovány za katalyzátory metabolických reakcí. Katalyzátory nejsou používány v reakcích, protože se neúčastní skutečné reakce, ale spíše poskytují alternativní reakční cestu s nižší aktivační energií. Zde je model (zámek a klíčový model), který demonstruje aktivitu enzymu: Jak vidíte zde, enzym se v reakci nepoužívá. Přečtěte si více »

Přidá se do roztoku chloridu barnatého následovaného asi 2 cm3 zředěného "HCl". Roztok chloridu barnatého bude reagovat se síranem kovu nebo siřičitanem kovu za vzniku chloridu kovu a síranu barnatého nebo siřičitanu barnatého podle jedné z následujících reakcí: "BaCl" _2 + "MSO" _4-> "MCl" _2 + "BaSO" _4 nebo "BaCl" _2 + 2 "MSO" _4-> 2 "MCl" + "BaSO" _4 nebo "BaCl" _2 + "MSO" _3-> "MCl "_2 +" BaSO "_3 nebo" Přečtěte si více »

Příprava stabilních iontových sloučenin. Atomy podléhají ionizaci, aby vytvořily nabité atomy. Tyto nabité atomy mohou být kladné nebo záporné. Klíčovou věcí je, že protilehlé nabité ionty se navzájem přitahují. To činí stabilní sloučeninu, protože v podstatě poskytuje celkové sloučenině vnější obal. Ionická sloučenina také nebude mít na konci žádný náboj, protože když protilehlé nabité ionty přitáhnou, oba náboje se zruší na neutrální. Přečtěte si více »

Zvažovaná plynná reverzibilní reakce při 1 500 K je: 2SO3 (g) pravoúhlu2SO2 (g) + O_2 (g) Zde se také uvádí, že SO_3 (g) a SO_2 (g) se zavádějí při konstantním objemu 300 torr a 150 torr. resp. Vzhledem k tomu, že tlak plynu je úměrný počtu mol, pokud je jejich objem a teplota konstantní. Můžeme tedy říci, že poměr počtu zavedených molů SO_3 (g) a SO_2 (g) je 300: 150 = 2: 1. Ať jsou to 2x mol a x mol Nyní zapište barvu tabulky ICE (modrá) (2SO_3 (g) "" "" "pravoúhlé" "2SO_2 (g)" "+&qu Přečtěte si více »

Varování! Dlouhá odpověď. Roztok v "B" není zcela oxidován roztokem v "C". > Krok 1. Vypočítejte krtky "Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" v kádince A "Moly Cr" _2 "O" _7 ^ "2-" = barva 0.148 (červená) (zrušit (barva ( černá) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-"))) × ("0.01 mol Cr" _2 "O" _7 ^ "2 -") / (1 barva (červená) (zrušit (barva ( černá) ("L Cr" _2 "O" _7 ^ "2-")))) "" 0,001 48 mol Cr "_2" O & Přečtěte si více »

K_p 163 K_c a K_p jsou spojeny následující reakcí: K_p = K_c (RT) ^ (Deltan), kde: K_c = rovnovážná konstanta z hlediska tlaku R = konstanta plynu (8,31 "J" "K" ^ - 1) "mol" ^ - 1) T = absolutní teplota (K) Deltan = "Počet molu plynných produktů" - "Počet molu plynných reaktantů" K_c = 3,7 * 10 ^ -2 R = 8,31 "J" "K" ^ -1 "mol" ^ - 1 T = 256 + 273 = 529 K Deltan = 1 K_p = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) ^ 1 = (3,7 * 10 ^ -2) (529 * 8,31) = 162,65163 ~ 163 Přečtěte si více »

K_c = (["NH" _3] ^ 2) / (["N" _2] ["H" _2] ^ 3) K_c = (["N" _2 "O" _5]) / (["NE" _2 ] ["NE" _3]) Vaše reakce jsou ve tvaru "aA" + "bB" pravého sloupce "cC", kde malá písmena představují počet molů, zatímco velká písmena představují sloučeniny. Protože všechny tři sloučeniny nejsou pevné, můžeme je zahrnout do rovnice: K_c = (["C"] ^ "c") / (["A"] ^ "a" ["B"] ^ "b" ) K_c = (["C"] ^ 2) / (["A"] ^ 1 [&quo Přečtěte si více »