Otázka # afc26

Odpovědět:

0.06%

Vysvětlení:

Procento ionizace kyseliny mravenčí ve vašem roztoku bude 0.0635%.

První věc, kterou si musíte všimnout, je to, že máte co do činění s pufrem, což je řešení, které ve vašem případě obsahuje slabou kyselinu, kyselinu mravenčí a sůl její konjugované báze, mravenčanu sodného.

Skvělá věc, o vyrovnávací paměti je, že můžete použít Hendersonova-Hasselbalchova rovnice pro stanovení pH.

#pH_ "sol" = pK_a + log ("konjugovaná báze" / "slabá kyselina") #

Vypočítat # pK_a # použitím disociační konstanty kyseliny

#pK_a = - log (K_a) = -log (1,77 * 10 ^ (- 4)) = 3,75 #

Výše uvedená rovnice se stává

#pH_ "sol" = 3,75 + log ((HCOO ^ (-)) / (HCOOH) = 3,75 + log ((0,278cancel ("M")) / (0,222cancel ("M"))) #

#pH_ "sol" = 3,85 #

Podle definice se pH roztoku rovná

#pH_ "sol" = -log (H_3O ^ (+)) #

To znamená, že můžete určit koncentraci iontů hydronia pomocí

# H_3O ^ (+) = 10 ^ (- pH_ "sol") = 10 ^ (- 3,85) = 1,41 * 10 ^ (- 4) "M" #

Kyselina mravenčí se disociuje podle následující rovnováhy

#HCOOH _ ((aq)) + H_2O ((l)) pravé šipky H_3O ((aq)) (+) + HCOO _ ((aq)) (-) #

Procento ionizace kyseliny mravenčí bude

# "% ionizace" = (H_3O ^ (+)) / (HCOOH) * 100 = (1.41 * 10 ^ (- 4) zrušení ("M")) / (0.222cancel ("M")) * 100#

# "% ionization" = barva (zelená) ("0.0635%") #