Co se stane na konci bodu, kdy kyselina sírová neutralizuje roztok hydroxidu sodného pomocí fenolftaleinového indikátoru?

Odpovědět:

Koncový bod ukazuje světle růžové zabarvení.

Vysvětlení:

fenolftalein je reprezentován obecným vzorcem HPh, kde H znamená vodík a Ph znamená fenolftalein ion. když je fenolftalein přítomen v kyselém médiu, jako je kyselina sírová, nerozptyluje se na:

H (+) a Ph (-), vzhledem k pre-existenci H (+) iontů v kyselém prostředí. (Společný iontový efekt nabití)

Ale v průběhu titračního procesu, když se nakonec do kyseliny přidává báze, jako je hydroxid sodný, OH (-) ionty poskytnuté bází, které neutralizují všechny H (+) ionty kyseliny (kyselina sírová). když jsou všechny H (+) ionty kyseliny neutralizovány, další poslední kapky báze, přidané, snadno disociované za vzniku několika OH (-) iontů, jsou neutralizovány H (+) ionty vybavenými fenolftaleinem na jeho disociaci (HPh -> H (+) + Ph (-)).

A disociované ionty Ph (-) jsou zodpovědné za růžové zbarvení pozorované v koncovém bodě titrace, což ukazuje, že všechny H (+) ionty poskytnuté kyselinou jsou neutralizovány OH (-) ionty poskytnutými bází.

Je třeba poznamenat, že pouze tehdy, když jsou všechny H (+) ionty poskytnuté bází netralizovány OH (-) ionty báze, fenolftalein se disociuje za vzniku H (+) iontů a ne dříve.

Odpovědět:

Na konci reakce se indikátor změní na růžovou, protože silná kyselina byla neutralizována silnou bází. Hodnota pH bude záviset na koncentraci každé látky.

Vysvětlení:

V titrační laboratoři používáte známou koncentraci látky, indikátoru a vybavení (byreta, Erlenmeyerova baňka, odměrný válec, baňky s látkami, pH papír) pro zjištění koncentrace látky s koncentrací, která není známa..

Vzhledem k tomu, že kyselina sírová je silná kyselina a hydroxid sodný je silná báze, fenolftalein se zbarví do růžova, protože se roztok stává zásaditějším.PH bude neutrální, ale bude záviset na koncentraci každé látky.

Zdroj (mé vlastní znalosti o provedení titrace, plus):

en.wikipedia.org/wiki/Titration